《2016-2017学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素学业分层测评新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素学业分层测评新人教版选修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、影响化学反应速率的因素 (建议用时：45分钟)学业达标1在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()ABCD【解析】增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；增大压强实际为增大反应物浓度，同相同；移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。【答案】C2把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1
2、D10 mL2 molL1【解析】本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。【答案】A3(2016郑州高二检测)一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()AKCl固体B铁粉CK2SO4溶液DKNO3溶液【解析】A项，加入KCl固体不影响c(H)，对反应速率无影响；B项，Fe、Zn形成微电池反应，能加快反应，且FeH2SO4=FeSO4H2，影响生成H2的量；C项，对稀H2SO4进行稀释，c(H)减小，反应速率减慢，n(H)不变，故不影响
3、H2产量；D项，H、NO与Zn反应不产生H2。【答案】C4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD【解析】本题考查的是压强对反应速率的影响。C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小
4、。【答案】C5(2016滨州高二检测)已知CO2C=2CO是吸热反应，反应速率为v1；N23H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大【解析】升高温度能加快反应速率，与反应的热效应无关。【答案】A6如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是 () 【解析】使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成O2的量，故只有A正确。【答案】A7NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和
5、CO2，对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。【答案】D8向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol乙在500 时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2
6、A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲【解析】甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率甲丁，故选C。【答案】C9将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如图虚线所示，正确的是 ()【解析】粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大，所以反应速率大，即损失得快。由于盐酸足量，所以碳酸钙全部损失，而ab，所以反应完全后实线在虚线的上方。【答案】C10在一密闭容器中充入1 mol I2和1 m
7、ol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率 _。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。【解析】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，化学反应速率增大，(2)升高温度，反应速率增大；(3)扩大容器的体积，各组成成分浓度减小，反应速率减小；(4)压强不变，充入H2(g)、I2(g)各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则反应速率不变。【答案
8、】(1)增大(2)增大(3)减小(4)不变11将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出体积气体所需的时间约为_。(4)A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)H2O2初始状态的浓度为_。【解析】(1)(2)(3)由图可知；(4)同一时间内产生O2越多，则反应速率越快，故DC BA；(6)2H2O2MnO2,2H2OO2 2 mol22.4 L n(H2O2)0.06 L解得
9、n(H2O2)0.0 054 mol。c(H2O2)0.11 mol/L。【答案】(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢(6)0.11 mol/L12某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相
10、同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1_，V6_，V9_。【解析】(2)采取措施加快ZnH2SO4=ZnSO4H2反应速率时，可从反应温度、H2SO4浓度、Zn的表面积大小等角度来分析。(3)AF为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积为50 mL。【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4CuZnH2
11、SO4=ZnSO4H2(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种即可)(3)301017.5能力提升13(2014全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)【解析】A将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂
12、。C反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。D由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。【答案】A14一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是() 【导学号：29910019】A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【解析】选项A，在050 min之间，pH2和pH7
13、时R降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在2025 min，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1，D错误。【答案】A15某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3溶液的浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
