《2016-2017学年高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题综合测评(三)溶液中的离子反应(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是() 【导学号：92410262】ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列；B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；NaOH、HNO3都是强电解质，HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。【答案】D2从植物花
2、汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 ()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】 电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错误。【答案】D3下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 () 【导学号：924
3、10263】ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO【解析】选项A中Fe3沉淀完全时的pH7，Fe3在pH7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3、Fe3与HCO不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。【答案】D4某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液p
4、H时，应选用的试剂是()ANaOH BZnOCNa2CO3 DFe2O3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe33H2OFe(OH)33H，加入ZnO，消耗H，从而促进Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】B5下列叙述正确的是() 【导学号：92410264】A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【解析】95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c (OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释
5、10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHB水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【解析】A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NH)较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH)，对水电离的抑制作用盐酸大于氨水，B项错；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒：c(Cl)
6、c(NH)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O)；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【答案】B7室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是 () 【导学号：92410265】A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13【解析】氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即
7、c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.1 molL1的溶液中c(OH)远远小于0.1 molL1，D项错误。【答案】C850 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1【解析】pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1，A项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故c(Na)c(HCO
8、)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，D项错误。【答案】C9将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2的浓度最小的为 () 【导学号：92410266】A40 mL水B10 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液C50 mL 0.01 molL1氯化钡溶液D100 mL 0.01 molL1盐酸【解析】BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)。A项，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2)可作为其他选项的参照物；B项，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2)相对减小；C项，加入BaCl2溶液，
9、c(Ba2)相对增大；D项，加入HCl，使上述平衡正向移动，c(Ba2)相对增大。【答案】B10已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是() 【导学号：92410267】ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2，不能使SO完全沉淀C在清理有关仪器中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处
10、理D用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理【解析】BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成人体Ba2中毒，A项错误；B项有c(Ba2)0.01 molL10.001 molL1c(SO)0.009 molL1c(SO)。则Ksp0.009 molL1c(SO)c(SO)1.11010 mol2L2，得c(SO)1.20108 molL1，其小于完全沉淀的标准值(1105 molL1)，B项错误；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗涤，D项错误。【答案】C11A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 ()AD溶液的pH”、“”或“”)；(4)NH4Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应_ _。(5)已知25 时，Ksp(Ag2S)远远小于Ksp(AgCl)，则在N
