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1、第7章 化学反应速率和化学平衡 7.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)12017张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK值有变化，平衡一定移动B平衡向正反应方向移动时，K值一定增大CK值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度
2、，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。22017天津市河西区质检将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103 molL1)2.43.44.86.89.4下列说
3、法正确的是()A该反应的H0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则S0，在较低温度下，HTS0，反应不能自发进行，错误；C项，25 时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2103 mol/L、1.6 103 mol/L，因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。3某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且
4、反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D答案D解析 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K，错误；B的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体
5、分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。本题选D。42017成都市高三质检在两个固定容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应在高温下自发进行B氢碳比：x2.0C氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D向处于P点状态的容器中，按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平
6、衡后(CO2)减小答案C解析通过图象可判断该反应的H0，因S2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相当于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol，总共相当于加入(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2，即氢碳比为52，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。52017湖南六校联考在2 L密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)z
7、C(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200 时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，D错误。6一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为
8、80%。下列判断中正确的是()起始物质的量甲乙丙丁n(SO2)/mol0.400.800.0400.80n(O2)/mol0.240.240.0240.48n(SO3)/mol000.100A前10 min的平均速率：v(SO3)甲0.032 molL1min1B乙容器中SO2的平衡转化率大于80%C丙容器中，反应达平衡前：v逆K400，故反应逆向进行，反应达平衡前：v正0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则H0(若HT2，K1K2答案B解析加入催化剂，活化能E减小，但反应热H不变，A错；图2中010 min时，v(H2)3v(N2)30.045 molL1min1，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，n(N2)逐渐减小，即为d曲线，B正确；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因合成氨正反应是放热反应，
