《2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时离子反应及其发生的条件学习目标定位1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一离子方程式 完成下列实验，并填表：实验操作实验现象实验结论无明显变化K、Cl、Na、SO相互之间不发生化学反应产生白色沉淀Ba2与SO反应生成BaSO4，可表示为Ba2SO=BaSO4归纳总结离子反应及离子方程式(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)“写”化学方程式，必须根据实验事实B
2、aCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等2ClBa2SO2Na=2ClBaSO42Na。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2SO=BaSO4。“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。(4)离子方程式的意义表示某一个具体的化学反应CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2表示同一类型的离子反应如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。1.写出下
3、列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_；(4)碳酸钙和HCl溶液反应_；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、K
4、OH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H、OH均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2
5、O。理解感悟离子方程式的正误判断之五看(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SOH。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成
6、HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。二离子反应发生的条件1.复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。2.复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离的物质，如生成H2O等。3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、CO、NOC.Cu2、K、SO、NOD.Na、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子
7、间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都发生反应，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有选项C中的离子间不会发生反应。4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag解析当
8、溶液中有大量H存在时，H与CO会生成气体CO2；Ba2可以分别和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。1.下列有关反应中不属于离子反应的是()A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B.氢氧化铜与稀硫酸的反应C.锌与氯化铜溶液的反应D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应答案D解析离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。2
9、.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.澄清的石灰水与盐酸的反应OHH=H2OB.氧化镁与稀硝酸反应O22H=H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2SO=BaSO4D.碳酸钙溶于稀盐酸中CO2H=H2OCO2答案A解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA. B.C. D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(
10、OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A.K、Cu2、NO、SO B.CO、Na、Cl、SOC.Al3、Cl、NO、Mg2 D.H、Ba2、NO、SO答案C解析先看本身能否共存，D项中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2显蓝色而被排除；三看能否与H共存(酸性条件)，B项中因CO可与H反应而被排除。5.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原
11、溶液中较大量共存的是()A.pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC.所含溶质为NaOH的溶液：K、SO、NO、HD.在碱性溶液：K、HCO、Br、Ba2答案A解析A项中pH7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe33OH=Fe(OH)3，NHOH=NH3H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H不可大量共存；D项中OHHCO=H2OCO，故不能大量共存。6.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅
12、拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
