《2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时《氮的氧化物 大气污染物》基础提升练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时《氮的氧化物 大气污染物》基础提升练习 新人教版必修1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时氮的氧化物大气污染物【基础篇】题组一氮的氧化物的性质及其对环境的影响1.为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液C.H2O D.浓硫酸答案C解析通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2H2O=2HNO3NO知，水洗可除去NO中的NO2。2.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A.二氧化氮 B.二氧化碳C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫答案B3.下列因果关系不正确的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大
2、量排放赤潮答案A解析A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO2的浓度，缓解温室效应；B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。4.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2答案A解析根据得失电子守恒、原子
3、守恒综合判断可知，A项正确。5.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A.氧气 B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮答案C解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)V(O2)11，所以最后收集到的气体是NO2和O2。6.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳
4、的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是()A.N2O B.NOC.NO2 D.N2O5答案B解析设氮氧化物的化学式为NOx，由题意得：2NOx2xCON22xCO2。N2、CO2的物质的量之比为12，根据氧原子守恒得：x1。即NOx为NO。题组二有关氮的氧化物溶于水的计算7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是()A.可能是N2和NO2的混合气体B.一定是NO2气体C.一定是NO与NO2的混合气体D.可能是NO2一
5、种气体答案D解析试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NOO2=2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。8.现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A.4.8 mL B.2.4 mLC.3 mL D.4 mL或1.2 mL答案D解析(总反应式法)根据有关的反应：4NO
6、2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。若剩余O2，则V剩V(O2)12 mLV(O2)2 mL，解得V(O2)4 mL。若剩余NO，则V剩12 mLV(O2)4V(O2)2 mL，解得V(O2)1.2 mL。9.在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的体
7、积为V L，又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为V L22.4 Lmol1V mol，所以硝酸的物质的量浓度为 V molV L molL1。10.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V3V1V2答案D解析可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO
8、3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32V。综上所述，V3V1V2。【提升篇】11.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：酸雨的pH_(填“”、“”或“”)5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2Na
9、NO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO浓度的比值c(NO)c(NO)_。答案(1)H2SO32SO2O22SO3(2)6NO28NH37N212H2ONO2NH3(3)32解析(1)酸雨的pH5.6，正常雨水的pH5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。(2)NH3 和NO2反应生成的无污染
10、物质是N2和H2O。(3)因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)n(N)，故n(NaOH)n(NO)n(NO2)(mn) mol，c(NaOH) molL1。NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2Om m 2m2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O nm (nm) (nm)当V(NO)2V(NO)时能吸收完全，所以c(NO)c(NO)，即nm32。c(NO)c(NO)(nm)2m(nm)。12.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打
11、开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_，产生此现象的化学反应方程式为_。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_；_。产生此现象的化学反应方程式为_。答案(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NOO2=2NO2(2)烧杯中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO13.如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO1231(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)解析(1)试管A倒插入B水槽水中后，发生反应3NO2H2O
