《2015-2016学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质在水溶液中的反应 1.(2015深圳高一检测)下列叙述中正确的是()A.电解质一定能导电B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H+ OH-H2O表示【解析】选C。电解质只有在溶于水或者是熔融状态下才能导电,A不正确;离子反应的前后一定有离子浓度的变化,但是并不是所有离子的浓度均在变化,B不正确;酸碱中和反应不一定都能用H+ OH-H2O来表示,若酸是弱酸或者是碱是弱碱就不能,D不正确。2.(2015吉首高一检测)下列反应属于离子反应的是()A.锌片放入稀硫酸中B.H2和
2、Cl2反应生成氯化氢C.KMnO4加热分解制O2D.加热条件下H2还原CuO【解析】选A。只有A是在溶液中进行的反应;H2和Cl2在点燃的条件下发生的反应,不是离子反应;KMnO4固体在加热时分解制O2,不是离子反应;加热条件下H2还原CuO是气体与固体之间的反应,不是离子反应。3.(2015济南高一检测)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液和KCl溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸【解析】选A。A项,Na+、S、K+、Cl-彼此间不发生反应;B项有气体CO2生成,C项有沉淀Fe(OH)3生成,D项有
3、H2O生成,故选A。4.(2015衡水高一检测)在强酸性溶液中,离子能大量共存的组别是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Al3+、S、Na+、Cl-C.Na+、Ba2+、Cl-、SD.Na+、Ca2+、HC、Cl-【解析】选B。强酸性溶液,每组离子后均加上H+,A组中的OH-不能与H+共存,B组离子可以共存,C组中的Ba2+与S不能共存;D中的HC与H+不能大量共存。【补偿训练】在某无色透明的碱性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、S、HCB.Cu2+、K+、S、NC.Na+、K+、Cl-、ND.Mg2+、K+、N、Cl-【解析】选C。溶液无色透明先将B排除,B中的Cu2+是一
4、种蓝色的离子;碱性溶液,A中的HC不能与OH-共存;D中的Mg2+不能与OH-共存。5.(2015泰安高一检测)下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是()A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HClC.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2【解析】选B。K2CO3与CaCl2溶液混合会产生碳酸钙沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解,最终不会有沉淀产生,A不符合题意;AgNO3与HCl溶液混合后会生成AgCl沉淀,不溶于硝酸,最终会有沉淀生成,B符合题意;NaOH与CuSO4溶液混合后会生成氢氧化铜沉淀,可以溶解在过量的稀硝酸中,C不符合题意;Na2CO3和BaCl
5、2溶液混合产生的BaCO3会完全溶于稀硝酸,D不符合题意。6.(2015昆明高一检测)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、C、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入少量的NaOH溶液,无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,不能确定是否含有的离子是。(2)中反应的离子方程式为 。【解析】因“无色”故一定无Cu2+(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象,则一定没有C。因只有两种阴离子,既然无C则一定含Cl-。说明一定有Ba2+,生成了BaSO4沉淀,符合题意,中说明无Mg2+,若有Mg2+会生成Mg(OH)2白色沉淀。答案:(1)Ba2+、Cl-C、Mg2+、Cu2+Na+(2)Ba2+SBaSO4
