《2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第2课时）课堂达标 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第2课时）课堂达标 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第2课时）1下列关于Al2O3的说法正确的是(A)AAl2O3也可以通过分解反应制得BAl2O3加热分解为铝和氧气CAl2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(B)AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlODAl3Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与
2、强酸或强碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。3(2016常德高一检测)AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是(B)解析：向混合液中逐滴滴入氢氧化钠溶液。先生成氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在过量氢氧化钠溶液中，故B符合题意。4(2016贺州高一检测)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(C)解析：CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶
3、液中，第一步反应：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，第二步反应：CO22KOH=K2CO3H2O，第三步反应CO22KAlO23H2O=2Al(OH)3K2CO3，第四步反应：K2CO3CO2H2O=2KHCO3，第五步反应：BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，所以图C正确。5(2016绵阳高一检测)下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是(D)Al2O3Cu(OH)2Al(OH)3Na2CO3 NaHCO3ABCD【延伸探究】(1)铝也满足该题目条件，则铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应后生产盐的化学式分别是_AlCl3、NaAlO2_。(2)若将与盐酸反应的气体通
4、入与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，则会产生的现象是_产生白色沉淀_。解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO)，故正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO)，故正确，Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成Na2CO3，故正确，选D。【延伸探究】(1)反应的化学方程式分别是2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al
5、2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳后产生氢氧化铝沉淀。6A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃观察)。请回答下列问题：(1)写出化学式：B_Al(OH)3_，D_AlCl3_。(2)五种化合物中难溶于水的是_Al(OH)3、Al2O3_(填化学式)。(3)写出下列反应的离子方程式：AB：_AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_，BE：_Al(OH)3OH=AlO2H2O_CE：_Al2O32OH=2AlOH2O_解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质B作为突破口，则B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。
