《2015-2016学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（探究导学课型）双基过关节节练 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（探究导学课型）双基过关节节练 鲁科版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质在水溶液中的反应（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠2下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是( )ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-4下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
2、 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电ABCD5下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液变红，说明原溶液中有大量OH-D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO326和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )ACu2+2OH=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D
3、Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl27在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )ANa+、Ag+、CO32、ClBK+、Ba2+、SO42、Cl CNa+、K+、CO32、ClDNa+、K+、Cl、SO42-8下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO32-2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+9下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项化学反应及
4、其离子方程式评价ACO2通入过量澄清石灰水：Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32-=CO2+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，Fe与H+反应只能生成Fe2+10(能力提升题)下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO42=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2
5、OD过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu2=Fe3Cu二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)填写下表：(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸钠12(12分)现有以下物质：KOH固体液态HCl盐酸熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4请将序号填在横线上(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)以上物质中属于非电解质的是_。13(14分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：(
6、1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有_；肯定不存在的物质有_；可能存在的物质有_；写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式：_。14(16分)(能力提升题)为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再不断地滴加1 molL-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容
7、：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为：_，原因：_。灯泡亮度变化：_，原因：_。溶液变浑浊，原因：_。(2)实验结论：稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反应的实质是_。(用离子方程式解释)答案解析1【解析】选D。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K+、Cl-无法自由移动，因此无法导电，故选D。2【解析】选B。Ba(OH)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。3【解析】选B。H+与CO32-因反应生成H2O和CO2而不能大量共存；Ba2+与CO32-、SO42-因反应生成BaCO3、BaSO
8、4沉淀而不能大量共存；Fe3+与OH-因反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，H+与OH-因反应生成H2O而不能大量共存；Ba2+、Fe3+、H+与NO3-、Cl-均不反应，能大量共存。4【解析】选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。5【解析】选C。A中可能含有CO32；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCO3或SO32-、HSO3-等。6【解析】选C。只要下面的方程
9、式能够改写成上面的离子方程式即可。A项的CuCO3不能拆分；B项中氢氧根离子和氢离子反应生成水不能漏写；D项中AgCl不能拆分，这三个选项都不能改写成原来的离子方程式。【规律方法】离子方程式改写成化学方程式的方法方法一：运用逆向思维，按离子方程式书写步骤，即写(已经写出)拆删查，再与给出的离子反应方程式对比判断；方法二：将给出的离子反应方程式与化学反应方程式同时对照，特别注意物质的拆写、是否漏掉离子反应方面即能快速判断。7【解析】选C。A、B两项都有沉淀生成，不能共存，两个选项都错；D项能共存，但加入过量稀硫酸溶液时，无气体生成。8【解析】选D。A项，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应：SO42-
10、Cu2+2OHBa2=BaSO4+Cu(OH)2；B项，大理石的化学式不能拆分：CaCO32H=Ca2CO2H2O；C项，质量不守恒：2ICl2=2ClI2。9【解析】选C。向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH4SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O。10【解析】选B。A项中的离子方程式应为：Mg2H=Mg2H2；C项中的离子方程式为：CO322H=CO2H2O；D项中的离子方程式应为：FeCu2=Fe2Cu。11【解析】硫酸属于酸，电离方程式是H2SO4=2HSO42；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2=Mg22Cl；熟石灰属于
11、碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2+2OH；碳酸钠属于盐，电离方程式是Na2CO3=2NaCO32。答案：物质名称化学式类别电离方程式硫酸H2SO4酸H2SO4=2HSO42氯化镁MgCl2盐MgCl2=Mg22Cl熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca22OH碳酸钠Na2CO3盐Na2CO3=2NaCO3212【解析】KOH固体、液态HCl、H2SO4属于电解质但不能导电；盐酸、Cu能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质；CO2、蔗糖均不导电，均属于非电解质。答案：(1)、 (2)、 (3)、13【解析】根据实验(1)，推断不存在CuCl2；根据实验(2)，推断K2SO4、K2C
12、O3中至少存在一种；根据实验(3)，推断一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验(4)推知滤液中一定存在Cl-，由于实验(2)中加入BaCl2时引入了Cl-，因此无法确定原固体混合物中是否存在Cl-。答案：K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KClAg+Cl-=AgCl14【解析】要证实H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应，则须证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程不难作答。答案：(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色退去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)减小，红色逐渐退去随着H2SO4溶液的不断加入，呈现由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮的变化开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与S
