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1、第 1 页 共 8 页大庆实验中学 2015-2016 学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间 90 分钟,满分 100 分。相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16第卷一单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题 2 分，共 30 分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2. 下列有关化学用语表示
2、正确的是( )A过氧化钠的电子式： B次氯酸的结构式 :HClO C硫原子的结构示意图： DNH 4Cl 的电子式: 3.下列说法正确的是( )A根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液BSO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物DNa 2O 和 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也完全相同4.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Cl 2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 1NAB 标况下，11.2L SO 3 所含的分子数目为 0.5 NAC5.6 克铁粉与硝酸反应失去的电子一定
3、为 0.3NAD50 mL 18.4 molL -1 浓硫酸与足量铜微热反应 ,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA5. 实验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（ ）A少量钠保存在煤油中第 2 页 共 8 页B氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是()A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中(含 I )提取碘单质7向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A二氧化碳：K +、N
4、a +、SiO 32-、Cl - B氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO 3-C氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3-、Cl - D氯气：Na +、Ba 2+、I -、HSO 3- 8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl 2 H2SO4 NH 4NO3 HCl Fe(OH) 3A只有 B只有 C 只有 D全部9下列说法正确的是( )A、用广泛 pH 试纸测氯水的 pH=4B、欲配制 1L，1mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1 L 水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10. 下列实验“
5、操作和现象” 与“ 结论”都正确的是( )操作和现象 结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na 在空气中会生成 Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应C向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液变成红色溶液中有 Fe3+生成D 将 FeCl2 溶液滴加到少许酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色 FeCl2 具有漂白性11.下列离子方程式正确的是( )A硅酸钠溶液与足量 CO2 反应: SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32BFeBr 2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe 2+Cl2 = 2Fe3+2ClC新制的氧化铝可溶于氢氧化
6、钠溶液：Al 2O3+2OH = 2AlO2+H2OD碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： HCO3+OH = CO32+ H2O第 3 页 共 8 页12.用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加 NaOH 溶液过滤加盐酸生成 Al(OH)3通入过量 CO2 生成 Al(OH)3加过量氨水生成 Al(OH)3AB C D13. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物 B装置可用于将海带灼烧成灰C装置可用于除去氯气中的 HCl D装置可用于实验室制取 NO14. 相同质量的铜片分
7、别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间 反应中氧化剂得到电子的总数反应生成气体的体积(同温、同压 ) 反应后溶液中铜离子浓度A B C D15. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl3 溶液中 Na 2O2 投入 FeCl2 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 NaAlO 2 溶液和 NaHCO3 溶液混合 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有二单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题 3 分，共 15 分）16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
8、A 过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B 除去粗盐中的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO3 溶液NaOH 溶液第 4 页 共 8 页BaCl 2 溶液过滤后加盐酸C在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2D在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 0.1mol Cl217.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（ ）A若甲是 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 B若甲是 Fe，则丁可能是 Cl2C若丁是 CO2
9、，则甲可能为 Mg D若丁是 O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 1618. 某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3 的混合溶液，经测定 ClO 与ClO3 的物质的量浓度之比为 3:1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原 的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2:1B4:3C1:3D3:1 19. 某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 23 23 2阳离子 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na 4取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量( n)与加入
10、试剂体积(V) 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有 CO 、SiO 、AlO 和 NH23 23 2 4B若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有 Al3 、Fe 3 、NH 、Cl 4C若 Y 是 NaOH 溶液，则 ab 段发生反应的离子方程式为：NH OH =NH3H 2O 4D若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中的 Al3 、Mg 2 、NH 物质的量之比为 2：1：4 420.在 1L 溶液中含有 Fe(NO3)3 和 H2SO4 两种溶质，其浓度分别为 0.2mol/L 和 1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g 铁粉使其充分反
11、应。下列有关说法正确的是( )A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8molB反应后产生 13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之和为 0.9molD由于氧化性 Fe3+H +，故反应中先没有气体产生后产生气体第卷21.（共 12 分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。第 5 页 共 8 页.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为 9.0molL1 ，配制该浓度的氨水 100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 、 、 。（2）甲 装 置 不 需 要 加 热 即 能 同 时 产 生 氨 气
12、 和 氧 气 ， 烧 瓶 内 固 体 X 的 化 学 式 为 。（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。.NH 3 的性质（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为 。22（共 14 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。. 利用下图装置模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应并研究 SO2 的性质：（熔点：SO 2 76.1，SO 3 16
13、.8；沸点：SO 2 10，SO 3 45）（1）甲同学按 I、II 、III 、IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是_ ；装置 III 中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。（2）乙同学按、的顺序连接装置(装置中充分冷却) ，若装置中有 40 mL 3.0mol/L NaOH 溶液，反应后增重 5.12 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。（3）某同学将足量的 SO2 通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_（填字母），便能产生沉淀。第 6 页 共 8 页A硫化钠溶液 B氨水 C盐酸 D. 硝酸钾溶液. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6g 放入 15mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。（4）甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 应选用_（选填序号）。aKSCN 溶液和氯水 b氢氧化钠溶液c酸性 KMnO4 溶液 d铁粉和 KSCN 溶液（5）乙同学取 784 mL(标准状况)气体 Y 通入足量 H2O2 水溶液中，然后加入足
