《云南省2016中考化学 教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2016中考化学 教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥 新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥课时1 生活中常见的盐考试说明1. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2. 知道一些常用化肥的名称和作用。3. 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。考点1常见的盐物质氯化钠_碳酸钠_碳酸氢钠_碳酸钙_俗称_、苏打_或_的主要成分物理性质_色粉末，水溶液有_味，溶解度受温度影响_色粉末，_溶于水_色晶体，_溶于水_色固体，_溶于水化学性质能与_溶液反应，生成白色沉淀能与_反应，生成CO2；能与_溶液反应；水溶液显_性受热易分解；能与_反应，生成CO2；水溶液显_性能与_反应，生成CO2用途a.医疗
2、上，用氯化钠配制_；b农业上可用氯化钠溶液来_；c工业上用氯化钠为原料制取_、_、氯气、盐酸等；d生活中用作_和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_过多_、补钙剂、牙膏中的摩擦剂考点2盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式（1）溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性（2）可溶性盐+金属新盐+新金属（置换反应）Fe+CuSO4_Cu+2AgNO3_（3）盐+酸新盐+新酸（碳酸盐+酸CO2，常用于检验碳酸根离子）Na2CO3+2HCl_NaHCO3+HCl_CaC
3、O3+2HCl_（4）可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH_Na2CO3+Ca(OH)2_（5）可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐Na2CO3+CaCl2_Na2CO3+BaCl2_考点3复分解反应1.定义：由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。4.反应类型（1）酸+碱盐+水（2）盐+酸新酸+新盐（3）盐+碱新碱+新盐（4）盐+盐新盐新盐（5）酸金属氧化物盐水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。命题点1常见的盐(2015益阳
4、)2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于 ()A氧化物B酸C碱D盐思路点拨：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；酸是指一类含有氢离子和酸根离子的化合物；碱是指一类含有金属离子和氢氧根离子的化合物；盐是指一类含有金属离子和酸根离子的化合物。1(2015重庆B卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是()AH2SO4 BNa2S CK2SO4 DSO2 2(2013玉溪)下列物质中常用作调味品的是()A氯化钠
5、 B硫酸钠 C氢氧化钠 D硝酸钠3(2015杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色命题点2盐的化学性质(2015福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例，填写序号、中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl2盐1盐2盐新盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式_酸盐酸_写出氢氧化
6、钠转变成另一种碱的化学方程式_碱_碱新碱(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_(填标号)。AMgCl2AgNO3 BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2思路点拨：(1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，碱与盐反应生成新碱和新盐；(2)MgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)2；KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2；MgCl2不与HCl反应；Mg(OH)
7、2能与HCl反应生成MgCl2和H2O。4(2015泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1) NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。对上述信息的有关理解不正确的是()A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后剩只有一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解5(2015黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是()A水B纯碱溶液C澄清石灰石D稀盐酸6(2015济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳
8、酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 以上迅速分解，270 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了下图所示装置并进行实验。请回答：(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_；由此可得出的结论是_；(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_；(3)该装置设计的优点是_；(4)实验中应注意的问题是_。命题点3复分解反应及应用(2015成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A有蓝色沉淀B反应的
9、化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应思路点拨：A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；B氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀；C通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件；D二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，下图中H与CO或HCO结合生成CO2气体，OH与NH结合生成NH3，OH与H结合成水，其余不能共存的都结合成沉淀。常见的不共存离子(连线间的离子不共存)：7(2015曲靖)下列各组物质在稀盐酸中
10、能大量共存的一组是()AK2CO3KClNa2SO4BKNO3Na2SO4NaClC(NH4)2SO4FeCl3KOHDCuSO4BaCl2NaNO38(2015佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是()ANaOHH2SO4BaCl2BNaOHCuSO4NaClCHNO3KNO3K2SO4DNa2SO4FeCl3KCl9(2015鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H、Cu2、K、NO、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥
11、。下列关于污水的分析，正确的是 ()AOH和Cu2来自同一工厂BCu2和K来自同一工厂CK和OH来自同一工厂DH和K来自同一工厂实验粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。2实验操作及注意事项实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用(1)溶解用量筒量取水的体积时，读数时视线要_(2)过滤“一贴、二低、三靠”_(3)蒸发蒸发时要用_不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；当_时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来_、_(4)计算产率转移固体3.误差分析误差或错误原因产率偏低溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；蒸发滤液时液体可能被溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落；过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；食盐没有全部溶解即过滤产率偏高过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊漏斗内的液面高于滤纸的边缘；滤纸破损(2015茂名)
