《（广东专用）2018年高考化学一轮复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的ph课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2018年高考化学一轮复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的ph课件（153页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第八章 水溶液中的离子平衡,第2讲 水的电离和溶液的pH,1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义； 了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考纲要求,考点一 水的电离,考点二 溶液的酸碱性和pH,探究高考 明确考向,练出高分,考点三 酸、碱中和滴定,知识 梳理,递进题组,考点一 水的电离,知识梳理,1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。,2.水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw 。 (2)影响因素；只与 有关，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H
2、和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,温度,增大,电解质,3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,4.外界条件对水的电离平衡的影响,1.在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？ 答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H)和c(OH)总是相等的。,深度思考,2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H
3、)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H) c (OH)是增大还是减小？ 答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。 c(H)c(OH)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。,1.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H
4、和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,反思归纳,递进题组,题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断,1.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A. B. C. D.、,解析 分析四种物质可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离 (NH 水解)，在中H2SO4为二元强酸，产生的c(H)大于NaOH
5、产生的c(OH)，抑制程度更大，故顺序为。 答案 C,2.一定温度下，水存在H2OHOH H0的平衡，下列叙述一定正确的是(双选)( ) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变 解析 C项，平衡应正向移动； D项，由于没有指明温度，c(H)不一定等于107 molL1。,AB,题组二 水电离的c(H)或c(OH)的计算 3.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液 c(H
6、)_，c(OH)_。 解析 pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。,1012 molL1 1012 molL1,(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。 解析 pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010 molL1。,1010 molL1 1010 molL1,(3)pH2的NH4Cl
7、溶液 c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液 c(OH)_。 解析 水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水电离产生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104 molL1。,102 molL1 104 molL1,4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是( ) pH0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141
8、323 解析 中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；,中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)1.0 1013 molL1； 中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1； 中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。 即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。,答案 A,理清溶液中H或OH的来源 1.常温下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL
9、1 2.溶质为酸的溶液 (1)来源 OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。,方法技巧,(2)实例 如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,3.溶质为碱的溶液 (1)来源 H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。 (2)实例 如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。,4.水解呈酸性或碱性的盐溶液 (1)pH5的NH4Cl溶
10、液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分NH结合，溶液中c(OH)109 molL1。 (2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。,考点二 溶液的酸碱性和pH,递进题组,知识梳理,1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。,知识梳理,2.pH及其测量 (1)计算公式：pH 。 (2)测量方法 pH
11、试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH计测量法。,lgc(H),玻璃片,表面皿,(3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：,酸性,碱性,深度思考,1.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。 (1)pH7的溶液( ) (2)pH7的溶液( ) (3)c(H)c(OH)的溶液( ) (4)c(H)1107molL1的溶液( ),不确定,不确定,中性,不确定,(5)c(H)c(OH)的溶液( ) (6)0.1 molL1的NH4Cl溶液( ) (7)0.1 molL1的NaHCO3溶液( ) (8
12、)0.1 molL1的NaHSO3溶液( ),酸性,酸性,碱性,酸性,2.用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? 答案 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。,反思归纳,1.溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 2.使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。 3.25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶
13、液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。,递进题组,题组一 走出溶液稀释时pH值判断误区,1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。,8 接近,2.pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO )与c(H)的比值为_。,3.(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。 解析 等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：,分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于
14、CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。 答案 mn,(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 解析 由图甲可知，若二者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。,mn,(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 解析 由于醋酸中存在电离平衡，在稀释 过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀 释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶 液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平 线)，易得mn。,mn,(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。 解析 (4)与(3)相似画一个稀释图像即可，然后根据图像易得mn。,mn,误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或
