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1、2013 卷二9.N0 为阿伏伽德罗常数的值. 下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0D. I mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： CO32-+2H+=H
2、2O+CO2D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+27.（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni( )等杂质) 的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是 MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应中产物的成
3、分可能是 ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.1 g. 则 x 等于 26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH 3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c 密度/(gcm-3) 水中溶解性正丁醇 11.72 0.8109 微溶正丁醛 75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，
4、加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095。C，在 E 中收集 90。C 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577。C 馏分，产量 2.0g。（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号） 。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” ）（6）反应温度
5、应保持在 9095。C，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。2013 卷一7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26.（13 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度/（gcm -3） 沸点/ 溶解性环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
6、环己烯 82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸。b 中通入冷却水中，开始慢慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号） 。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产
7、生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出” 或“ 下口放出 ”） 。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号） 。A.41% B.50% C.61% D.70%2012 卷二7、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH = Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO 32 =
8、 CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH 2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H = 2Fe3 3H 228(15 分) 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略) 来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品( 混有 CuO 粉末)中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是 ；试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ；反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a关闭漏斗开关 b熄灭酒精 1 c熄灭酒精灯 2若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适
9、的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。29(15 分) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。来源:学科网 ZXXK回答下列问题：起始滤液的 pH_7，其原因是 _。试剂 I 的化学式为_，中发生反应的离子方程式为 _。试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用
10、0.1000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL，该产品的纯度为_。 （列式并计算结果）2012 卷一7下列叙述中正确的是【 】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I- D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 【 】A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28g 乙烯和环
11、丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA28溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/C 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的
12、作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；1滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_2向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；3（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母） ；A. 重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母） 。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL2011 卷一7.下列叙述正
13、确的是A.1.00molNaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8 6.021023C.欲配置 1.00L 1.00molL-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3+OH-=CO2-3+H2OC.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+S
14、O2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O28 （15 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号） 。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开封液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号） 。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。该同学据此判断，上述实验确有 CaH2 生成 。写出 CaH2 与水反应的化学方程式 该同学的判断不准确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方程式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山
