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1、.江苏省扬州中学2018-2019年度第二学期期中考试高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Sr-88 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转
2、化为热能。2下列有关化学用语表示正确的是 AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO BCl的结构示意图： C乙醇的结构式：C2H5OH DHOCH2COOH缩聚产物的结构简式：32016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是A. 113号元素的氧化物为两性氧化物 B. 115号元素位于第六周期第VA族C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD.118号元素的原子最外层有8个电子4下列说法正确的是AH2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B. 热的碳酸钠
3、溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g CuD油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂5下列各装置能够达到相应实验目的的是 A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、S
4、O42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=Al(OH)3Fe2O3电解7下列物质的转化在给定条件下能实现的是H2OO2/点燃A高温 Al(OH)3 Al Fe 电解盐酸BS SO3 H2SO4HCl(aq)CCu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu DFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl38用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下
5、列有关说法正确的是 A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂 C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 D每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.16.021023个9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：XYZRB最高价氧化物的水化物的酸性：RXC氢化物的稳定性：XY DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液
6、的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式为：2H2O4e = O4H BN室中：a% KspCu(OH)2 D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中不正确的是 AZ结构中有1个手性碳原子 BY的分子式为C9H8O4 C1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结
7、论A将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液品红褪色SO2、Cl2都能使品红褪色B将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)1425时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点
8、所示的溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B.pH4的溶液：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1C.向pH8的溶液中通入CO2至pH7所得的溶液： c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H2CO3)D.pH11的溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(Cl)2c(CO)15100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是A前10 min内反应的平均速率为v(Z)0
9、.10 molL1min1B温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大非选择题(共80分)16（12分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知： 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部
10、分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4
11、.0（5）滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。17（15分）化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为 、 。（2）BC的反应类型为 。（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应；含有结构； 分子中只有6种不同化学环境的氢。（5）已知： 请以苯和乙二醇为原料
12、制备1,2-二苯基乙二醇 写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18（12分）高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1）步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。（2）步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式 。（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L
