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1、.2018-2019学年高二阶段性教学质量监测化 学 试 题1.本试卷分第卷和卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。2.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Br 80 Ba 137第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括16小题，18题每小题2分，916题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 体积分数75%的酒精可用于杀菌消毒 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 乙烯可作水果的催熟剂 2 下列有关物质的表
2、达式正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B丙烯的球棍模型：C醛基的结构简式：COHD羟基的电子式：3下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别SO2和CO2B检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含有的碳碳双键4 化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是A不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火5 下列实验操作正确且能达到目的的是A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B用Ba
3、Cl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C用重结晶法除去KNO3中混有的NaClD将混有少量氯化氢气体的Cl2通入NaOH溶液中除去氯化氢气体6 某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是用10毫升的量筒量取7.60 mL的液体用托盘天平称取22.5 g KCl酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 molL1的盐酸23.25 mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH4.4A B C D7 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB 用量筒量取20 mL 0.500 0molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1 H2SO4溶液C实
4、验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl8对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是操作现象结论A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH49为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)NaOH溶液分液D甲
5、烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气10某烃相对分子质量为86，分子中含有1个CH2和4个CH3，则该烃一氯代物的同分异构体有(不考虑立体异构)A2种 B3种 C4种 D5种11某课外实验小组设计的下列实验合理的是12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产
6、生，硼酸中无气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸13乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dl mol乌头酸最多可中和3 mol NaOH14下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 将氯气溶于水时制取氯水的导气管 蒸馏石油时的温度计 用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个15某些芳香族化合物的分子式均为C7H8
7、O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为 A2种和1种 B2种和3种 C3种和1种 D3种和2种16乙二酸(HOOCCOOH)与丁醇(C4H10O)在一定条件下反应，生成的二酯最多有A4种 B6种 C. 8种 D10种高二阶段性教学质量监测化学试题第卷（非选择题 共60分）17（14分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和
8、硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156馏分；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 （填字母）。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是 。 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的
9、凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是_。 18.（9分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样
10、中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液B稀硫酸溶液 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有Fe3。步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号)，溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe2。19. (12分)已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为16
11、1；是五元环状化合物，且分子中只有一个甲基。化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1 mol B与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1 mol C和1 mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知： 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(CCC)不稳定。请完成下列问题：（1）F1的相对分子质量是 。（2）写出A、E的结构简式：A 、E 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）符合下列条件的D的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 。 与D含有相同的官能团、分子中含有三个甲基；OH、Br连在同一个碳原子上。20.（12分）某芳香族化合物A的结构简式是，A在
12、一定条件下有如图所示的转化关系。已知E分子式为C9H8O2。(1)关于上述各步转化中，一定不涉及到的反应类型是 。 a加成反应 b消去反应 c取代反应 d氧化反应 (2)D的结构简式是 ，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液 反应生成F，欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是 。 (3)若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是： ， 写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式： 、 。 分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag21(13分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)BC的反应类型是_，C的结构简式为 。(2) 的名称为 ，该有机物分子中最多有 个原子共平面。 (3)反应CD的化学方程式为_。(4)有机物满足下列条件的同分异构体共有 种。能与NaHCO3反
