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1、.2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题（曾、襄、宜，选修三）注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共6题。2、试题内容为化学选修三。3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl：35.5S：32K：39 Mn：55 Cu：64第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题 ，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32等。请问对这些数值准确的说法应该是：()A某种核素的相对原子质量的近似值 B某种核素的相对原子质量
2、C某种元素的相对原子质量的近似值 D某种元素的相对原子质量2下列现象与氢键无关的是：()NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定A. B. C. D.3下面有关晶体的叙述中，正确的是：()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B12 g石墨中含有4NA个CC键C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子4下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（ ）A乙烯分子中2个碳原子都是s
3、p2杂化 B乙烯分子存在非极性键C乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D乙烯分子有6个键5下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C某元素基态原子的电子排布图DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66若不断地升高温度，实现液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7下列说
4、法不正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A B C D8有关金属晶体的说法不正确的是：()A金属Cu的晶体的配位数为12B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属的延展性可以用电子气理论解释D金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是689下列有关说法正确的是：()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有
5、4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2，4个FCH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式10下列分子为极性分子的是：（ ）A、BF3 B、PCl3 C、SO3 D、CS211现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是：（ ） A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：12下面的排序正确的是：（ ） A.晶体熔点由低到高：CCl4CBr4CI4晶体硅碳化硅 C.熔点由高到低:Na
6、MgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI13向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成配合离子Zn(NH3)42+ C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 D在Zn(NH3)42+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道1414下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（ ）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能小于O原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大BCO2为直线形
7、分子CO2分子中C为sp杂化,键角为180C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体DHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HCl15有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是：()AMRMR2MR3MR4 BMRMR2MR2MRCMR2MR2MR2MR DMRMRMR2MR2:zzstep16已知NaCl的摩尔质量为Mgmol1，晶体的密度为d gcm3，如下图中Na与最邻近的Cl的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为：()A2Mx3dB. M(2x3d) C.4M(x3d)D. M(NAx3)第II
8、卷（52分）二、非选择题：（共52分）17. (6分)下列物质在一定条件下形成晶体：水晶金刚石碳化硅白磷晶体氩氢氧化钠铝氧化钙过氧化钠碳化钙冰醋酸干冰过氧化氢。请用序号回答：(1)属于原子晶体的化合物_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_。18. (10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的名称是_。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为 ；和形成的一种常见溶剂的立体构型为 。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素形成的最简单分子属于_分子(填“极性”或“非
9、极性”)。(4)元素的第一电离能_(填“”“”或“”，下同)元素的第一电离能；元素的电负性_元素的电负性。(5)上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质。请写出元素的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。19（7分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；（2）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是 。（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是： 。（4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似。如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水
10、分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整。20（7分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。 Y原子核外的L层有3个未成对电子。 Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是 （写元素符号），原因是： 。（3）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0
11、.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。A. R(H2O)6Cl3 B.R(H2O)5ClCl2H2O C. R(H2O)4Cl2Cl2H2O D.R(H2O)3Cl33H2O21（11分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。Ni在元素周期表中的位置是 ，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是 。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为_ mol。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚
12、水合物(化学式为C6H5NO31.5H2O)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。 (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，该阴离子的化学式是_，其中心原子的杂化方式是_。22（11分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。(1)元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因： 。(2) F的晶体的堆积方式为 。(3) D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是_。(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再
