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1、.白云中学2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个是符合题目要求）1.下列属于氧化物的是AMgCl2 BNa2O CH2SO4 DNaOH2.仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是A铜 B硝酸钾溶液 C氢氧化钠固体 D蔗糖4.下列属于复分解反应的是A2KBr + Cl22KCl + Br2 BCaCO3C
2、aO +CO2CSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + 2NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNaHCO3 DNaOH6.下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B二氧化硫可以用来漂白食品C氢氧化铁胶体能用于净水 D镁可用于制造信号弹和焰火7.下列表示正确的是A. Cl-离子的结构示意图： B.乙炔的结构式：CHCHC.CH4的球棍模型： D. CO2的电子式：8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠与CuSO4溶液反应可得到Cu D钠可以从四氯化钛
3、溶液中置换出钛9.下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+ B广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A126C和146C互为同位素 B红磷和白磷互为同素异形体C乙酸乙酯的结构简式为CH3CH2COOCH3 DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，但没有能量的转化D若化学过程中断开化学键吸
4、收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应不再进行，反应速率降为零 C反应体系中混合物的组成保持不变 D反应物和生成物浓度不再发生变化13.下列离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl2+ 2H2OB碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OC钠和水反应：2Na + 2H2O 2 Na+ + 2OH- + H2D铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子
5、半径：YZWB单质的还原性：XYC元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料D溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A与是同分异构体B苯可以发生加成反应C可通过萃取的方法，从煤中提取苯D向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16.下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可以发生水解反应B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质析出，加水稀释后又重新溶解D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形
6、成更复杂的多肽化合物17. 右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A溶液逐渐变蓝B锌片逐渐溶解C铜片上有气泡产生 D电流计指针发生偏转18.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。X的平均反应速率是A 0.03 molL1s1 B0.03 molL1min1C 0.01 molL1s1 D0.01 molL1min119.2A(g) B(g) H1(H10); 2A(g) B(l) H2;下列能量变化示意图正确的是 A B C D20.
7、下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21. 关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后： c(H+)c(OH)22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI2与1molC
8、l2反应时转移的电子数为3NAB2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA23. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差24
9、. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2 关于此反应，下列说法不正确的是ACuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为21 B该反应中有两种物质作氧化剂C每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 DC uFeS2中只有硫元素被氧化25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀
10、盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。下列说法正确的是A该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ B该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：（1）D中官能团的名称是 （2）AB的反应类型是 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式 27.（6分）下
11、图中，固体A是铁锈的主要成分。（1）单质B的化学式 （2）写出C-D过程中，SO2的作用 (填“氧化剂”，“还原剂”，“催化剂”)（3）写出D-E的离子反应方程式 28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的作用是 （2）装置A中的反应方程式 29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）Na
12、OH溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = molL130.【加试题】（10分）(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4(g)，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：写出方程式 ；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1。(2)可逆反应N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。根据上图，请写出合成氨的热化学方程式(热量用E1、E2或E3表示)。_图中虚线部分是通过加入 来改变化学反应。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)Cv正(N2)3v逆(H2) D2v正(H2)3v逆(NH3)31.【加试题】（10分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。A84消毒液(NaClO溶液) B双氧水 C苯酚
