《云南省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(有答案)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.昆明三中20182019学年下学期期中考高一化学试卷本试卷分第卷和第II卷两部分，满分100分，考试用时60分钟。相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al -27 Fe-56 Zn-65 S-32第卷（共48分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题4分，共48分 ）1下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 A15和17 B8和11 C8和12 D12和162某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 A所含的质子数= An B所含电子数 = Z + nC所含的中子数= AZ D质量数 = Z + A3将锌片和铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，下列
2、叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的酸性均减弱C甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速率甲比乙慢4工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C达到平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 5下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A碳酸钙受热分解 BC和CO2 反应 CBa（OH）2晶体和氯化铵晶体反应 D氧化钙溶于水 6
3、下列排列顺序正确的是 热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 还原性：S2O2FA B C D7下列属于同位素的一组是 A金刚石、石墨 BH、D、T C、 DO2、O38几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3、32下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性XW2X2Y3来源:逆正t1t2t3Ot 9右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt
4、2- t3，各物质的浓度还在发生变化10在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是A0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）11等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 12可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体
5、积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态A B C D 第II卷（共52分）二、填空题13（15分）（9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）中金属性最强的元素是_。最高正价与负价的代数和为6的元素是_。(均填元素符号)（2）写出和形成化合物的电子式_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。（4）与沸水反应的化学方程式_。
6、（5）、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_。(6分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期 _族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_(写结构式)；(3)XW2的电子式为_；(4)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70% ；该化合物的化学式为_。14 (14分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导
7、线连接在一起使用。原因是_。(2)设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式。负极（ ） ；正极（ ） 。(3)在铜锌硫酸构成的原电池中，阴离子移向 极 ，当导线中有1 mol电子通过时，理论上溶解锌 g；铜片上析出 mol H2。15(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如下系列实验。(5分) (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。
8、(8分)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1) A的名称是_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象是_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加硅酸钠溶液，观察到C中的现象是 ，即可证明，化学方程式为_；但有的同学认为此实验不严谨，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 杂质。16（10分）A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三
9、种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试回答下列问题：（1）甲、乙的化学式分别为_、_；指出化合物A中所含的化学键 。（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为 _。（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_(用甲、乙、丙表示)。 高一化学答案 选择题(每题4分，共48分)题号12345678910答案ACBCDABDBB题号1112答案DA第II卷（共52分）13(15分) (9分)（1）Na 、Cl (每空1分) （2） (2分) (3)HNO3H2CO3H2SiO3 (2分)(4) Mg + 2H2O （沸水） = Mg (O H)2 + H2 (2分
10、) (5) NaAlO (1分)(6分) (1)三、A (每空1分) （2） (1分)(3) (1分) (4) S4N4 (2分) 14(14分) (1)当Cu、Al用导线连接时，接触到潮湿的空气易构成原电池而被腐蚀。(2分)来源:学|科|网Z|X|X|K（2）负极（铁 ）Fe2e= Fe 2 (3分) ； 正极（ 石墨）2Fe32e=2Fe2 (3分) （其它合理答案酌情给分）（3）负极或铁极(2分) ； 32.5 g (2分) 0.5 mol H2 (2分) 15(13分) (5分) (1)钾、铝、铝(每空1分) (2)S2Cl2=S2Cl(2分)(8分) (1)分液漏斗(1分) (2)变蓝(1分) NaOH (1分) (3) )有白色沉淀生成(1分) Na2SiO3H2OCO2= H2SiO3Na2CO3 (2分) 饱和NaHCO3(1分) HCl (1分)16(10分)（1）Na 、O2 、离子键 共价键 (每空2分) （其它合理答案给分）（2）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+ O2 (2分)（3）乙 (2分).
