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1、.白云中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（ ） A原子序数是99 B质量数是43 C中子数是99 D电子数是432、下列说法中不正确的是( ) A在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远
2、 C在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 D在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( ) A30 B12 C17D204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数5、当今化学界关注的热点之一是C60，它是金刚石的( )A同位素 B同一种物质 C同素异形体D以上都不是6、下列各组物质，属于同分异构体的是（ ） A正丁烷与异
3、丁烷 B白磷和红磷 CH2和H2 DH2O与H2O27、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR8、下列元素中金属性最强的是（ ） AK BNa CAl DMg9、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( ) A原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐减弱 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D最高化合价逐渐增高10、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B元素氧化物的水化物的酸性强弱 C元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D元素的单质跟氢气生成气
4、态氢化物的难易11、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） A提出了原子学说 B发现了元素周期律 C提出了分子学说 D制定了科学完整的元素周期表12、元素周期表的过渡金属中能找到（ ） A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素13、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ) AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O14、下列说法正确的是( ) A元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B每一周期元素都从金
5、属开始，最后以稀有气体结束 C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D同周期元素原子的最外层电子数相同15、下列过程中共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.水结成冰 C.食盐熔化 D.电解水生成氢气和氧气16、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( ) ASO2 BH2O CNaOH DNaCl17、下列说法中不正确的是( ) A在共价化合物中可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物18、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A8个中子的碳原子的核素符号：12C B氢氧化
6、钠的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：19、下列物质电子式书写正确的是 （ ）A B C D20、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A干冰和二氧化硅 B食盐和金刚石 C烧碱和冰 D碘片和足球烯21、下列不是乙烯用途的是 ( ) A制塑料 B做灭火剂 C制有机溶剂 D做果实催熟剂22、已知X、Y是主族元素、与氩原子的电子层结构相同下列判断不正确的是（ ）A原子半径X Y B原子序数X Y C最外层电子数X Y D电子层数X Y23、 Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成 化合物M2Y，并在水中电离出与氩原子电子层结构相
7、同的离子，该化合物是( ) AKCl BNa2S CNa2O DK2S24、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.25、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) A1和17 B12和9 C14和6 D15和826、下列叙述正确的是( ) A分子式相同、各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 B含同种元素的不同粒子互为同位素 C分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D相对分子质量
8、相同的不同物质一定是同分异构体27、2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是 ( ) A丙烷的分子式是C3H6 B丙烷分子中的碳原子在一条直线上C丙烷在光照条件下能够和氯气发生加成反应 D丙烷的熔点比乙烷高28、下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D天然气的燃烧29、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC与H2化合，Z比W更容易 D形成的气态氢化物溶于水
9、，溶液呈碱性的是：X30、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最 外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原 子序数的4倍。则A、B、C分别是：( )AC、Al、P BN、Si、S ,CO、P、Cl DF、S、Ar三、填空题（本题共3小题，每空2分，共36分）31、(4分)在Li石墨C60Mg CO（NH2）2C LiNH4CNO 中： (1) 和 互为同位素； 和 互为同分异构体（填编号，下同）。32、(12分)(1) 写出下列物质或微粒的电子式CO2 KCl (3)H2O2 ；(2) CO2的结构式 ；（
10、3）KOH中含有的化学键 ，晶体类型是 。33、(20分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。 (1)写出元素的符号：A ；B_ _；C ；E_。 (2) 画出D的离子结构示意图_，D在元素周期表中的位置 。 (3)A的X2Y型化合物的电子式是_。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，气态氢化最稳定的是 。（填化学式）(5)B的最高价氧化物和E的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式 四、计算题(本题共1小题，共4分)34、(4分)某烷烃0.1mol完全燃烧，生成10.8gH2O和11.2LCO2（标准状况下）求： (1)该烷烃的分子式 (2分) (2)该烷烃的一种结构式 (2分).
