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1、.2018-2019学年高一第二学期期中考试化 学 试 题 时量 90 分钟 分值 100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 一 .选择题：(每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1. 下列各组粒子中属于同位素的是 A24Mg和24Na BH2O和D2O CH2和D2 D 16O和18O2下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素；同位素的性质几乎相同；一种元素只能有一种质量数；Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A B C D3. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A.把氯气通入
2、FeCl2溶液中 B.把绿豆大的钾投入水中C.把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中4. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO45门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢气还原为XCXH4的稳定性比SiH4的高 DXCl4的沸点比S
3、iCl4的高6.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键7化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl的结构示意图： 8.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供
4、了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF D由于氢键的存在，水分子变的更稳定了9在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将HCl通入水中 B烧碱溶于水 C将SO2通入水中 D硫酸氢钠溶于水10.下列化学中的“实质”叙述不正确的是A元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B氧化还原反应的实质是化合价的改变C化学键的实质是相邻原子之间强烈的相互作用D化学反应的实质是
5、化学键旧键的断裂和新键的生成11.下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgOA B C D12.下列说法中，错误的是A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B.能量变化是化学反应的基本特征之一 C.化学反应必然伴随发生能量变化D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定C.1mol
6、石墨比1mol金刚石的总能量低 D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高14. 已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH据次推断锌片是 A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：316. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟代物。下列有关叙述正确的是A结构式为 B它是平面分子 C它是正四面体 D它有同分异构体
7、17.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A 三氯甲烷 B 乙醇 C 苯 D 四氯化碳18用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原19向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322H= HCO3H2O B2OHCO324H= CO23H2OC2OHCO323H= HCO32H2O DOHCO323H= CO
8、22H2O 20将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法正确的是A若某温度下，反应后 11，则溶液中 1/5B参加反应的被还原的氯气为1/4 a mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2 a molne5/6 a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为5/6 a mol 二 . 填空题（34分）21 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为
9、同位素的是_. (填序号) （2）互为同素异形体的是_.(填序号)（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是 （填化学式）。III下列物质 H2O2 NaOH NH4NO3 CH2=CH2 （1）上述物质中存在非极性键的物质是 (填序号) （2）既存在离子键又存在共价键的物质是 (填序号)22.元素周期表AB CD来源: （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的
10、浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23. 影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间
11、的关系曲线如图所示。（1）请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。 小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他们决定对其原因进行探究。填写下列空白：（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有
12、阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a 中_，实验b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂； 滴加少量CuSO4 溶液； 将铝片剪成100 条；
