《河北省石家庄2018-2019学年高一化学下学期期中试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄2018-2019学年高一化学下学期期中试卷(含解析)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.2018-2019学年河北省石家庄十五中高一（下）期中化 学 试 卷一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分）1在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数2下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH43下列反应中，属于加成反应的是（）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能
2、量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）AOH和NH4+BH2O和NH3CF和OHDO2和NH4+6下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A3和17B1和8C1和9D17和127以下关于甲烷分子说法中错误的是（）A甲烷分子是由非极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全相同的键D甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构8可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）消耗2mol SO2的同时生成2mol
3、 SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有D只有9A，B两元为某周期A族和A族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（） x+1 x+81 x+11 x+18 x+25ABCD10过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸11下列各组化合物性质的比较，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C非金属性：FOSD稳定性：PH3H2SHCl12下列物质中，
4、在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）(A甲烷B乙烷C乙烯D苯13下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C它们的原子半径随着核电花数的增加而增大D单质的颜色随核电荷数的增加而加深14下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）AHCl与NaOHBH2S与MgSCH2O和CO2DH2SO4和NaNO315正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同1
5、6如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（）At2时，反应到达限度Bt2t3，反应仍在进行Ct1时，只有正方向反应Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化17有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC18X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层
6、电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）AXYZBYXZCZXYDZYX1925时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学时为（）ACH4BC2H6CC3H8DC4H1020氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH 下列叙述不正确的是（）AH2通入负极区BO2通入正极区C负极发生氧化反应D正极发生氧化反应二、填空题21请写出苯在一定条件发生反应的
7、化学方程式：（1）苯与液溴：，（2）苯与浓硝酸：，（3）苯与氢气：22在下列化合物 H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、MgCl2中，（1）只由离子键构成的化合物是（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的化合物是（3）由极性键和非极性键构成的化合物是23放热反应指反应物具有的能量（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸热反应指反应物具有的能量生成物具有的能量下列反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是Ba（OH）28H20与NH4Cl反应 氢气在氧气中燃烧氢氧化钾与硫酸中和 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 锌粒与稀H2S04
8、反应制取H224A、B、C、D、E 5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E原子M层上的电子比K层多5个常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体FF与AB2反应可生成B2D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2DB2中D的质量分数为50%根据以上情况回答：（1）A是、B是、C是、D是、E是（写元素符号）（2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图（3）F和AB2反应的化学方程式三.实验题25的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置
9、在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是A升高 B降低 C不变 D无法确定（3）U型管左端的气柱变化是A体积增大 B体积减小 C可能消失 D不变（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因四、计算题26乙烯和溴水反应的化学方程式：（2）计算它们的体积各是多少升？27+Y（气）nZ（气）+2W（气） 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（Lmin）求：（1）反应中Z气体的计量数n（2）5分钟末X的物质的量浓度（3）反
10、应在5分钟末时，Y的转化率 2018-2019学年河北省石家庄十五中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分）1在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析；【解答】解：因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同，故选：A【点评】本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用2下列物质中，不能和氯气发生取代反应的
11、是（）ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH4【分析】卤代烃与卤素单质发生取代反应时，分子中必须含有氢原子【解答】解：氯代烃与氯气单质发生取代反应时，分子中必须含有氢原子，无氢不原子能发生取代，故选B；【点评】本题主要考查了取代反应的条件，难度不大，注意知识的总结与归纳3下列反应中，属于加成反应的是（）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、属于氧化反应，故A错误；B、苯滴入溴水中后，苯和溴水不反应，但能将溴从水溶液中萃取出来，故苯能使溴水褪色是发生了萃取，不是化学反应，故B错误；C、乙烯通入溴水中后，乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故D错误；故选C【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解4下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定
13、了反应是放出能量还是吸收能量【分析】A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【解答】解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关5下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）AOH和NH4+BH2O和NH3CF和OHDO2和NH4+【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数【解答】解：A、OH的质子数为8+1=9，OH的电子数为9+
