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1、20182019学年度高二下学期期中考试化 学 试 卷时长：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第I卷 单选题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A脱落酸 B乙烯 C生长素 D甲烷22016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是A 光驱分子马达的分子式是C34H
2、46O2，属于烃的含氧衍生物（ ）B分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景C三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素D光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应3下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体 D汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物4下列说法正确的是( )A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D.遇FeCl
3、3溶液可显紫色5用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有()A3种 B4种 C5种 D6种6 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NAB常温下a g某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NAC56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA7下列各项叙述中，正确的是 ()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑
4、铃形，能量也相等8下列说法错误的是 ()A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl9SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理6NO+4NH35N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O;NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列说法正确的是( )A. NOx主要来自于汽车尾气的排放,
5、是引起温室效应的主要气体之一 B. N2中键与键之比为12C.反应中每生成22.4 L N2,转移电子数1.5NA D. NH3的沸点比PH3的沸点高10一定条件下，发生如下反应：A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) HM(A)，起始时通入一定量的A和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项XYAA的质量D的体积分数BB的物质的量B的转化率CB的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的平均摩尔质量A. A B. B C. C D. D11当反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0达到平衡时，分别只再
6、采取下列措施：升温； 恒容通入惰性气体； 增加CO浓度；减压； 加催化剂； 恒压通入惰性气体。其中，能提高COCl2转化率的措施是（ ）A B C D12在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态 B重新达到新平衡时，CO2的压强为PC扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多 D常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发13将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2
7、L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是（ ）实验编号温度/来平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytAT1、T2的关系：T1 T2 Bx= 1.6，y=0.2 ，tc(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H)c(OH)C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小D氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗
8、盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-16室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）ApH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100BH2A的电离方程式：H2AHHAC等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0第II卷
9、（共52分）17（6分） 氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，（2）NH2的电子式为 ，NH2的构型为 。（3）写出一种与N3是等电子体的微粒化学式 。（4）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结
10、合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_ 。18（6分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置 。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为_。COCl2分子中ClCCl之间的夹角 ClCO之间的夹角(填“”、“”或“”)。(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高
11、寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该物质的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_nm3(用含M、d、NA的代数式表示)。19（10分）党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。 （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示： 反应的离子方程式是 ；反应得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 。反应：2H2SO4（l）= 2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）H = +550kJmo1-1 它由两步反应组成：H2SO4（l）= SO3（g）+ H2O（g）H = +177kJmo1-1 SO3（g）分解，写出SO3（g）分解的热化学方程式 。（2）工业上利用反应C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） H0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和
