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1、.2018-2019学年高一年级第二学期期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Fe56 Ca-40 Cu-64 Zn65第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 相对原子质量293 C. 核外电子数116 D. 中子数1772.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关
2、元素X的说法中，不正确的是（ ）A元素X的原子核内质子数为（2a1） B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度不再随时间而变化C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a mol C4.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在
3、化学键C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有（ ） A1种 B .2种 C .3种 D .4种6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为（ ） A .11 B .34 C .17 D.157下列化学反应属于吸热反应的是 ()A碘的升华 B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨8下列含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O9.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应
4、按下式进行：mA2nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1， v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2 C3、1 D1、310.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)11. 反应A(g)3B(g)2C(g)D(g
5、)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)9mol/ (Lmin) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)30mol/(Lmin) v (D) 0.45mol/(Ls)则反应进行由快到慢的顺序为（ ）A B C D 12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） ANaNO3溶液 BNa2SO4溶液 CNaCl固体 DCuSO4粉末 13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的
6、平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是（ ） Av(B)=0.125 molL-1min-1 B4min时，A的物质的量为0.75molC该反应方程式中，x=1 D4min时，A的转化率为5014.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有2种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32
7、-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-第卷 非选择题（共55分）16. （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在元素中原子半径最大的是 。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。1
8、7.（本题共2小题，共14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式_。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。负极反应：_；正极反应：_。写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：正极： ；负极： ；总反应： 。18.（8分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，
9、另一种是比较 ；（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ； .图1 图2 （3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ；（写出合理的一种即可）19.（15分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化
10、学方程式是 。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液
11、X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品红溶液（4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。期中考试化学参考答案1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D16. （18分每空2分）（1）K F （略） （2）（3）HClO4 Al（OH）3 （4）Na （5）Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br217. （14分每空2分）（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+ （2分）（2）图略（没有电解质，不是闭合回路0分），（-）Cu-2e=Cu2 （2分）
