《湖南省衡阳市2018-2019学年高一下学期第二次月考(期中)化学试题(实验班)(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市2018-2019学年高一下学期第二次月考(期中)化学试题(实验班)(有答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.衡阳八中2019年上期高一年级第二次月考综合检测理科综合（试题卷）注意事项：1.本卷共36题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。化学部分一.选择题（每题6分，共48分。每题后面的四个选项中只有一个是正确的。）13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成
2、的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)rC)r(B)C1.0L0.1molL戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmolD1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子14.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D.铈的原子核外有58个电子15.下列有关反应热的叙述中正确的是已知2H2（g）+
3、O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A B CD16.有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，
4、且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为AC2H4与C4H8，体比为17：53BC2H2与C4H8，体积比为17：58CC3H6与C4H6，体积比为2：3DC2H4与C4H8，体积比为17：2317.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中
5、都有可逆反应发生18.已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol119.下列叙述中，正确的是A乙醛与银氨
6、溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140时，发生消去反应生成乙烯D甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯20.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点二.解答题（共3题，共52分）21.
7、（本题满分16分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应）【相关资料】氰化物主要是以CN和Fe(CN)63两种形式存在Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计Fe(CN)63较CN难被双氧水氧化，且pH越大，Fe(CN)63越稳定，越难被氧化【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：（l）请完成以下实验设计表（表中不要留
8、空格）实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL为以下实验操作参考760101020废水的初始pH对破氰反应速率的影响126010102076010实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN表示）随时间变化关系如图所示（2）实验中2060min时间段反应速率：（CN）=molL1min1（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）在偏碱性条件下，含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰
9、反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（己知：废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论22.（本题满分16分）甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-58kJ/mol CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：H=生成物
10、标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A计算H1=_kJ/mol BH3_0(填=、)（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.2
11、0000.0900.090下列说法正确的是_A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。图中P1、P2、P3的大小关系为_，其判断理由是_。（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_；若以硫
12、酸作为电解质其负极反应为：_。23.（本题满分20分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化学键NOCOC=ONN键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=kJ/mol若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示
13、意图不符合题意的是（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO ,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。（写出一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式。 图1图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：。参考答案13.A 14.D 15
