《九年级化学全册 第7章 第2节 第1课时 常见的酸课件 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 第7章 第2节 第1课时 常见的酸课件 （新版）沪教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 常见的酸和碱 第1课时 常 见 的 酸,学习主题 一 常见的酸的物理性质 【问题导引】浓盐酸和浓硫酸的物理性质有哪些相同点和不同点？ 1.几种重要的酸： （1）人的胃液中含有_； （2）汽车电瓶中有_； （3）酸雨中含有极少量的_和_； （4）食醋中含有3%5%的_。,盐酸,硫酸,硝酸,硫酸,醋酸,2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质：,HCl,H2SO4,无色、有刺激,性气味,无色、有刺激性气,味、黏稠、油状,白雾出现,无明显现象,挥发性,不具有挥发性,学习主题 二 酸的化学性质 【问题导引】酸具有什么共同的化学性质？常见金属的活动性顺序是怎样的？,1.酸的化学性质： （1）与金属的反应。
2、实验现象及相关反应的化学方程式：,剧烈,大量气泡,Mg+2HCl=,MgCl2+H2,Mg+H2SO4=,MgSO4+H2,比较剧烈,较多气泡,Zn+2HCl=,ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=,ZnSO4+H2,没有变化,实验结论：镁、锌和铜三种金属的活动性顺序为 _。 金属活动性顺序： a.规律 b.应用 在金属活动性顺序表中，排在_的金属能与稀盐酸 （或稀硫酸）发生置换反应，排在_的金属不能与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。,镁锌铜,强,弱,氢前面,氢后面,（2）与金属氧化物的反应。 现象（以铁锈为例）：向生锈铁钉中加入稀盐酸，铁锈 _，溶液由_逐渐变为_。 反应的化学方程式： （
3、3）与某些盐反应： 石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： _。 2.酸溶液具有相似的化学性质的原因:它们在水溶液中都能 _。,逐渐消失,无色,黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,产生H+,在除铁锈时，为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中？ 提示：因为酸不仅能与金属氧化物反应，还能与金属反应，当酸将铁锈完全除去后，能继续与露出的铁反应放出氢气，消耗金属铁，所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。,学习主题 三 浓硫酸的稀释 浓硫酸的正确稀释方法是怎样的？ 1.正误方
4、法比较：,发烫,水立刻沸腾,液滴飞溅,产生,大量蒸汽,浓硫酸溶于水时,放出大量的热,2.正确操作：把_缓缓注入盛有水的烧杯中，用_ 引流（或沿着_缓缓倾倒）并不断_。 3.盐酸和硫酸的用途： （1）盐酸常用于金属表面_、制药等。 （2）硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精 炼石油和金属表面除锈。浓硫酸具有吸水性，常用作_。,浓硫酸,玻璃棒,烧杯壁,搅拌,除锈,干燥剂,考点 1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 【典例】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( ) A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小,【解析】选D。浓盐酸
5、具有挥发性，敞口放置时由于氯化氢气体的挥发，导致溶质的质量减小，溶液的质量减小，因溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，导致溶剂的质量增大，溶液的质量增大，因溶质的质量不变，故溶质的质量分数减小。,【拓展归纳】浓硫酸的三大特性 1.吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可作某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。 2.脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。 3.氧化性：浓硫酸与
6、金属反应一般生成水，而不生成氢气。,考点 2 酸的化学性质 【典例1】（2013青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【解析】选C。本题考查对物质性质的本质分析。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，本质是溶液中都含有大量的氢离子，故选C。,【典例2】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质,由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_。 （2）讨论交
7、流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_（填序号“”“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如_（任写一点食醋在生活中的妙用）。,【解析】根据化学方程式的书写步骤可以写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；食醋中含有醋酸，使用铁锅炒菜时，食醋会与金属铁反应，这个反应利用了酸与活泼金属反应这一性质，食醋在生活中可以用于除去水垢等。 答案：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） 除水垢（合理均可）,【规律方法】 1.在金
8、属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢元素生成氢气。 2.盐酸、硫酸溶液与铁反应后，生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价，而与铁锈反应生成的FeCl3、Fe2（SO4）3的溶液为棕黄色，其中铁元素为+3价。,考点 3 金属活动性顺序 【典例】（2013天津中考）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是( ) A.Mn+2HCl=MnCl2+H2 B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 【解析】选C。本题考查金属活动性的应用。锰的活动性位于铝和
9、锌之间，大于铁，故铁无法从锰的盐溶液中置换出金属锰，C不能发生。,【方法平台】探究金属活动性顺序的方法 1判断依据及方法：,2.若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为： (1)将要验证的金属按活动性顺序排出。 (2)若排在中间的金属选用单质，则两边的金属选用含它们的化合物溶液；若选用含排在中间的金属的化合物溶液，则两边的金属选用单质，如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的三种试剂为Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。,1.观察漫画中金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，掉入稀盐酸池后的神情，然后结合你所学的知识完成右下图的空白。 提示：根据图示可以
10、看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为ZXWY。,2.结合所学过的知识，将下图中酸的有关性质的反应规律填写在下图中。,提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；酸与活泼金属反应生成盐和氢气；与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水；与金属氧化物反应生成盐和水。,1.（2013广州中考）下列物质中属于酸的是( ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 【解析】选A。本题考查物质的分类。在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。A项中的H2CO3属于酸；B项中的NaHCO3属于盐；C项中的P2O
11、5属于非金属氧化物；D项中的Ba(OH)2属于碱。,2.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中 ( ) A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 【解析】选D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。,3.盐酸、稀硫酸是实验室中两种最常用的酸，下列对两种酸的叙述正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可
12、用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体,【解析】选B。浓盐酸有挥发性，在瓶口会出现白雾，浓硫酸没有挥发性，不会出现白雾，A不正确；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用于除锈，B正确；浓硫酸有吸水性，能用于干燥氧气，浓盐酸没有吸水性，不能用于干燥气体，C不正确；由于稀硫酸与碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面而使反应自动停止，所以实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸只能用稀盐酸，D不正确。,4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝
13、合金门窗 【解析】选B。由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。,5.（2013苏州中考）为了验证铁、铜两种 金属的活动性差异，如右图所示取2支试管 分别进行有关实验，若要观察到现象的显著 差异，所用液体合理的是( ) A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.酒精水溶液 D.硫酸钠溶液 【解析】选B。本题主要结合实验现象考查物质的性质。铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，所以如果液体是稀盐酸，能观察到现象的显著差异，且铁、铜与其他三种物质都不反应，无明显的差异现象，所以选B。,6.（2013上海
14、中考）用稀硫酸除铁锈的原理是( ) A.FeO+H2SO4 FeSO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2 C.Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】选D。本题考查学生对酸的性质的认识。解答本题需明确两点：（1）铁锈的成分；（2）铁锈与酸反应的产物。铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水。,7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是( ) 【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出
15、铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。,8.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( ) A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 【解析】选B。本题考查金属与酸的反应条件， Cu、Ag在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应。,9.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。,（1）不能发生反应的是_（填序号，下同）。 （2）有气泡产生的是_。 （3）溶液能变成浅绿色的是_。 （4）生成蓝色溶液的是_。 （5）溶液变成红色的是_。,【解析】铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸反应；铁能与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生，同时生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜，溶液呈蓝色；盐酸能使紫色石蕊
