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1、2016-2017学年度上学期抽测试题九年级化学（考试时间30分钟 满分50分）注意：请把试题答案涂写在答题纸上，不按要求，不得分。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是A.高炉炼铁 B. 水凝成冰 C.食物变质 D.光合作用2. 下列属于纯净物的是A.加碘食盐 B.硬水 C.干冰 D.食醋3. 用分子的相关知识解释下列现象，正确的是A.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C.变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受
2、热体积变大D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同4. 下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的灭火原理的是A. B. C. D.5.乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A.乙酸乙酯由14个原子构成 B.乙酸乙酯中碳元素的质量分数为41.4%C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16D.一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:16. 工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2）。亚硝酸钠是一种有毒的物质，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是A.+5 B.+3 C.+2 D.+47.下列有关化
3、学科学认识正确的是A.一定条件下可用石墨制得金刚石 B.“绿色食品”就是绿颜色的食品 C.氮气不与任何物质反应 D.纯牛奶中不含任何化学物质8.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3SiO2高温XCO2，其中X的化学式是A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO39.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是A.CO的含量增加会导致温室效应B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒C.大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用D.CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同10.把一定质量的a、b、c、
4、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物 质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0 D.该反应是化合反应二.填空题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共18分）11.用化学用语填空：（1）2个硫酸根离子 ； （2）体温计中（熔点最低）的金属元素是 ；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价 ； （4）3个氮分子 ；12.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
5、（1）从宏观角度看，物质C属于（选填“混合物”或“纯净物”）；（2）从微观角度看，物质B是由构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；（3）参加反应的A与B的粒子个数比为。13.化学与生活密切联系，生活中处处有化学。请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的 ；（2）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是 （填化学式）；（3）淀粉发酵后可生产乙醇。乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为 。 14.金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的和水
6、蒸气发生了化学反应；（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ；（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ；A.节约金属资源 B.增加金属产量 C.减少环境污染（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是。Al、Ag、CuSO4 溶液 Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液15.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系，其中A是天然气的主要成分，C、E两种物质的组成元素相同，且
7、常温下是液体。请回答：（1）写出B物质的化学式 ；（2）写出反应的化学方程式 。三.实验探究题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共6分）16、实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （均填字母序号，下同）；若用C装置收集氧气,当观察至导管口有气泡 地放出时,即可进行收集。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，该装置还可以用于实验室制氢气，其反应的化学方程式为 ；（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。
8、制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是 。四.计算题（共6分）17、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。 （1）生成二氧化碳的质量为 ；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。2016-2017学年度上学期抽测试题参考答案九年级化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）51.B 52.C 53.B 54.A 55.D 56.B 57.A 58.D 59.C 60.D +3二.填空题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共1
9、8分）1.（1）2 SO42-；（2）Hg；（3）Fe2O3；（4）3N2；2. （1）混合物；（2）分子；（3）2:1。3.（1）吸附性；（2）CO；（3）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。4.（1）氧气；（2）Al2O3；（3）AC（4）。5.（1）CO2；（2）2H2O2 MnO22H2O+O2。三.实验探究题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共6分）（1）A；连续均匀；（2）B；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（3）BC。四.计算题（共6分）（1）3.3g； 1分（2）解：设10.0g石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2 2分 100 44 x 3.3g 1分 100/44=x/3.3g x =7.5g 1分 石灰石中碳酸钙的质量分数=7.5g/10.0g100% =75% 1分 答：略 智汇文库 专业文档
