《2018年秋九年级化学上册 4.4 化学式与化合价课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋九年级化学上册 4.4 化学式与化合价课件 新人教版（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元,自然界的水,课题4 化学式与化合价,1.了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法。 2.了解化合物中各元素质量比的计算方法。 3.了解物质中某元素的质量分数的计算方法。 4.会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题。 5.注意规范有关计算的书写格式。,学习目标,一、化学式,如:水的化学式为H2O； 氧气的化学式为O2； 二氧化碳的化学式为CO2。,1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成,化学式的书写必须依据实验的结果,（1）任何物质都有化学式吗？,（2）同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示,（3）化学式可
2、以任意的书写吗？,思 考,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2.化学式的意义,由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子。,宏观意义,表示一种物质,表示一种物质的元素组成,微观意义,表示物质的一个分子,表示物质一个分子的构成情况,例如：CO2,表示物质二氧化碳； 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； 表示一个二氧化碳分子； 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成。,3CO2,表示三个二氧化碳分子。, H, H2, 2H2,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？, 2H,表示氢元素或一个氢原子。,表示2
3、个氢原子。,表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,表示两个氢分子。,讨 论,（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。,（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。,2H2O,表示个水分子,表示每个水分子 中有个氢原子,小结,单质,由原子 构成,由分子构成：,金属单质: Cu 、 Fe、 Hg、 Mg,非金属固态单质： C 、Si,稀有气体单质： He、 Ne 、 Ar,用元素符号及其右下角的数字表示,直接用元素符号表示化学式,3.化学式的写法与读法,H2 、O2 、 N2 、 F2、
4、Cl2,读元素符号的名称,读“某气”,化合物,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,如：NaCl KCl HgO MgO,氧元素在后，另一种元素在前,金属元素在前，非金属元素在后,一般从右到左读作某化某,有时还要读出原子的个数,原子团,NH4+,OH-,NO3-,HCO3-,CO32-,SO42-,PO43-,铵根,氢氧根,硝酸根,碳酸氢根,碳酸根,硫酸根,磷酸根,酸根,一些物质组成元素的原子个数比,11,21,11,23,二、化合价,实验测知，化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。,1.定义：化学上用“化合价
5、”来表示原子之间相互 化合的数目。,2.化合价的表示方法,2,例如：用化学用语表示-2价的氧元素,O,标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）,标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）,Al、 O、 Mg,Al3、O2-、Mg2,3,2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,3.化合价与离子的比较,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变,4.一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根,为了便于
6、确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：,（1）化合价有正价和负价。,（2）在化合物里正负化合价的代数和为0，一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。,（3）在单质里，元素的化合价为0。,（4）在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。,十字交叉法：,a.写符号: P O b.标化合价: P O c.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角: P O d.约简 e.检查,+5,-2,+5,-2,5.化合价的应用,已知化合价，写化学式,2,5,原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来。,注 意,步骤口诀,一排顺序二标价 价数交叉写右下 约简价数作角码
7、总价为零去检查,已知：Al为+3价，O为-2价，写出它们的化学式？ 已知：C为+4价，O为-2价 ，写出它们的化学式？ 已知：Ca为+2价，OH为-1价，写出它们的化学式？ 已知：Mg为+2价，SO4为-2价，写出它们的化学式？,练一练,三、有关相对分子质量的计算,1.相对分子质量概念,化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,理解相对分子质量,2.是分子的相对质量；,3.它的单位也是1。,1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和；,2.计算物质的相对分子质量（Mr),【解答步骤】,O2的相对分子质量= 162=32,(NH4)2CO3的相对分子质量,=96,H2O
8、的相对分子质量=12 + 16=18,计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。,=(14+14)2 + 12 + 16 3,【例】,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,在NH4NO3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,3.计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,【解答步骤】,例如：二氧化碳（CO2）中碳元素质量氧元素质量 = 12 （162）= 38,【例】,计算硝酸铵中各元素的质量比。,物质的相对分子质量,元素的质量分数,4.计算物质中某元素的质量分数,=,（1）质量分数用百分数来表示。,（2）意义,每100克物质中含有某元素的质量。,注 意,计算硝酸铵中氮元素的质量分数。,在NH4NO3中,N的质量分数=,氮的相对原子质量氮原子个数,硝酸铵的相对分子质量,100%,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克）,【例】,【解答步骤】,
