《（通用版）高考化学二轮复习 第二部分 策略三 回扣教材-重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验5 氯气的性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学二轮复习 第二部分 策略三 回扣教材-重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验5 氯气的性质课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教材实验5 氯气的性质,策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验,氯气与Fe、Cu、H2反应的现象；检验氯气是否具有漂白性的实验；氯水成分的探究；氯气的实验室制法。 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。通过红纸条是否变色推断氯气是否具有漂白性。,(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。 a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液 (2)本实验中制取漂白粉的化学方程式是_。,分液漏斗,b,2Cl2
2、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2H2O HClHClO平衡右移，HClO浓度增大,Ca(HCO3)2,(1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和_(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准 备。 (2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象及结论如下：,高锰酸钾(或次氯酸钙),请你评价： 实验推出相应结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)：_。 实验推出相应的结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若
3、合理，无需填写此空)：_。 (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱。A中反应的离子方程式为_，丙中应放入的试剂是_。,不合理,没有事先证明干燥的氯气无漂白性,不合理,制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生无色气泡,KBr溶液(或NaBr溶液),(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹_，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_ _。,a、b,双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管
4、丁中(或其他合理答案),(1)连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是_，然后对准橡胶塞的孔稍稍用力转动，将其插入。 检查气体发生装置A的气密性的操作是_，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 (2)整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。用改正后的装置进行实验。实验过程如下：,先将玻璃管口用水润湿,关闭止水夹b，打开活塞a,缺少尾气处理装置,Cl2 Br2 Fe3,(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：,请用平衡移动
5、原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：_ _ _，,过量氯气和SCN反应2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，使Fe33SCN Fe(SCN)3 平衡向逆反应方向移动而褪色,取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理，其他合理答案也可),请设计简单实验证明上述解释：_ _ _。,欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_ _。,BrClH2O=HBrOHCl反应产生Cl，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。,
