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1、第四章 非金属及其化合物,必考内容,第二课时 富集在海水中的元素氯,考 纲 解 读,1氯气的性质 (1)物理性质,考点一 氯及其化合物的性质及应用,黄绿色,刺激性,大,2,(2)化学性质 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a与钠反应的化学方程式：_。 现象：剧烈燃烧，有_(NaCl小颗粒)生成。 b与铜反应的化学方程式：_。 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_色烟(CuCl2小颗粒)，溶于水呈_色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历_浅蓝的颜色变化。 c与铁反应的化学方程式：_。 现象：铁丝燃烧，生成_色的_(FeCl3小颗粒)，溶于水得_色溶液。,白烟,棕黄,绿,绿色,浅绿色,棕,烟,
2、黄,与某些还原性物质反应(写离子方程式) a氯气与KI溶液：_； b氯气与FeCl2溶液：_； c向氯水中通SO2：_。 与H2O反应 化学方程式：_， 离子方程式：_。 (Cl2既是氧化剂又是还原剂) 与强碱的反应 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。 离子方程式：_。,Cl22I=I22Cl,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Cl22OH=ClClOH2O,2氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) 弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。 不稳定性：见光易分解，化学方程式：_，氯水要现用现配，保存在_色试剂瓶中。 强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。,弱,棕,(
3、2)漂白粉 制取原理：_。 漂粉精的主要成分是_，有效成分是_。 水解呈碱性，其水解的离子方程式为_。 作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _。漂白粉久置失效，必须密封保存。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2和CaCl2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (7)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) (8)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。( ) (9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。( ) (10)能用同
4、一原理解释ClO与Fe2、H均不能大量共存。( ),(4)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (6)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。,B,解析 本题考查含氯物质的性质，意在考查考生灵活运用所学知识解决问题的能力。A项错误，久置的氯水的主要成份是盐酸，盐酸使紫色石蕊试液变红，不褪色；B项正确，饱和食盐水能充分吸收HCl气体，同时大大降低氯气在水中的溶解度；C项错误，溶液红色褪去是因为次氯酸根离子
5、有强氧化性；D项错误，因氯气与水作用生成盐酸，所以将碳酸钠溶液滴入氯水中，会有气泡产生。,答案 由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，因此在理论上可以加入只与盐酸反应但不与次氯酸反应的物质就能促进氯气与水反应的平衡右移，从而达到目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸钠等物质。,方法技巧 ,B,C,B,D,总结提升,2氯水的多重性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,3液氯、新制氯水、久置氯水的比较,C,D,总结提升,1实验装置,考点二 氯气的实验室制
6、法,2注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。,(1)若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为_ _；若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 (2)装置B的作用：_ _。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。,MnCl2Cl22H2O,既能除去氯气中
7、混有的氯化氢，还能检测实验过程中装,置C是否发生堵塞,无水氯化钙(或硅胶、P2O5),干燥的有色布条,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_ _。 (5)请用化学方程式说明装置F的作用：_ _。 (6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_ _。,若D中溶有过量的氯气，无法证明溴与碘的非,金属性强弱,Cl22NaOH=NaClNaClO,H2O,A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B图中：量筒中发生了取代反应 C图中：生成蓝色的烟 D
8、图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性,B,解析 浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图中，量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；图中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条褪色，D错误。 易错警示 本题容易因忽视反应发生与物质性质、反应条件的关系而错选A项。,C,(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_ _。 (2)装置的作用是_。,MnO24HCl(浓),除去氯气中的氯化氢气体,(3)实验过程中，装置中的实验现
9、象为_；发生反应的化学方程式为_。 (4)实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。 (5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程式：_。,无色溶液变蓝色,Cl22KI=I22KCl,干燥Cl2,Cl22OH=ClClOH2O,解析 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，会导致氯气中混有HCl杂质，装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性大于碘，故氯气能
10、把KI中的碘置换出来，所以装置中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸褪色，要观察到“a无明显变化”这一预期现象，需要在与之间添加装置以干燥Cl2，达到预期效果。(5)防止尾气污染空气，用氢氧化钠溶液除去氯气。,1单质的物理性质,考点三 卤素的性质及卤素离子的检验,2.结构与化学性质 卤素位于元素周期表中第_族，包括：_ _。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。,A,氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、,砹(At),加深,升高,减弱,增强,X2H2=2HX,FeI2=FeI2,4HFO2,X22NaOH=
11、NaXNaXOH2O,Cl22NaBr=2NaClBr2,Br22KI=I22KBr,3特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。,氧化,深红棕,挥发,橡胶,蓝,升华,白色,浅黄色,黄色,Br,I,蓝色,(6)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有I。( ) (7)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。( ) (8)氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深；而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝。( ) (9)HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差。( ),实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。,淀粉KI试纸变蓝,Cl22Br=Br22Cl,(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _。 (5)过程实验的目的是_ _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后,CCl4层变为紫红色,确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2
