《（同步精品课堂）2018-2019学年高中化学 专题2 3.1 氧化还原反应离子反应及其发生条件课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（同步精品课堂）2018-2019学年高中化学 专题2 3.1 氧化还原反应离子反应及其发生条件课件 新人教版必修1（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应与得、失氧关系如何？,情景导入,学习目标,1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。,一、氧化还原反应,基础梳理,1.概念 （1）反应类型 氧化反应：物质所含元素化合价_的反应 还原反应：物质所含元素化合价_的反应 氧化还原反应：_的化学反应,升高,降低,有元素化合价升降,（2）反应物 氧化剂：在反应中_电子（或电子对_)的物质 还原剂：在反应中_电子（或电子对_)的物质 （3）产物 氧化产物：_反应得到的产物 还原产物：_反应得到的产物,得到,失去,氧化,还原,偏向,偏离,（4）物质性质
2、 氧化性：氧化剂所表现出的_电子的性质。 还原性：还原剂所表现出的_电子的性质。,得,失,2特征 一种或几种元素的_发生变化。 3实质 氧化还原反应的实质是电子的_(即电子的_或_)。,化合价,转移,得失,偏移,拓展延伸,从不同角度认识氧化还原反应,1得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。,2化合价升降的角度(特征) 氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。,3电子转移的角度(本质) 凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是
3、氧化还原反应。 凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的比较如下表：,典型例题分析,1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂 C发生氧化反应的物质是氧化剂 D作氧化剂的物质不能作还原剂,【解析】失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故A错误，B正确，C错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 【答案】B,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1化学反应的分类,拓展延伸,2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 如图所示：,2下
4、列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是( ) A2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O BCl22KI=2KClI2 CNaCl(固)H2SO4(浓) NaHSO4HCl DFeCuSO4=FeSO4Cu,【解析】有元素化合价的改变，且无单质参加和生成 的反应。 【答案】A,典型例题分析,1电子得失型 以反应2NaCl2 2NaCl为例，反应过程中发生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子， 钠元素从0价升高到_价，钠元素被_。 氯元素从0价降低到_价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化剂是_，还原剂是_。,二、氧化还原反应概念之间的关系,1,
5、氧化,1,Cl2,Na,基础梳理,2电子对偏移型 以反应H2Cl2 2HCl为例，反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个_，且共用电子对使氢原子的最外层形成2电子稳定结构，氯原子的最外层形成8电子稳定结构。 在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价由0价升高到_价，被氧化，发生了氧化反应。共用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到_价，被还原，发生了_反应。,共用电子对,1,1,还原,三、氧化还原反应各概念之间有何关系,1氧化还原反应各概念之间的关系,拓展延伸,理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线： 还(还原剂)升(化合价升高)失(失去
6、电子)氧(被氧化)氧(氧化产物) 氧(氧化剂)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)还(还原产物) 2化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。,3.在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，_是还原剂，_是氧化剂，_被氧化，_被还原，Cu是_产物，FeSO4是_产物。,典型例题分析,四、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤,(2)注意事项 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 必须注明“得到”或“失去”的字样。 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。,2单线桥法 表明反应前
7、后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤,(2)注意事项 单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； 不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； 箭头标明电子转移的方向； 单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。,典型例题分析,【解析】 【答案】BC,针对训练,1.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是(多选)( ) A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子,【答案】AD,【名
8、师点睛】,分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法： (1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数加和作为转移电子数。,【解析】电子转移总数即化合价升高或降低总数。 【答案】C,解这类问题应注意： (1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。 (2)明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。 (3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。,【名师点睛】,3.下列过程中发生了氧化还原反应的是( ),【解析】A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应。属于氧化还原反应。 【答案】D,【解析】A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。 【答案】C,5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( ),【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。 【答案】 A,
