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1、第一节 醇 酚,新课标人教版高中化学选修5,第三章 烃的含氧衍生物,临沂第三中学 张信龙,学习目标 【知识与技能】 通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。 理解和掌握醇的化学性质。 初步掌握根据结构分析性质的一般方法。 【过程与方法】 1通过引导学生观察，分析实验现象，培养对比，归纳，推理能力以及探究精神; 2通过教学的问题性创设情景，增加学生主动求知的精神。 3通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，学会研究有机化学的科学方法。,【情感态度与价值观】 1通过学生亲自做实验体验科学的乐趣，激发学生学习的积极性 2通过乙醇分子结构的学习培养学习化学的美感与空间
2、立体感 3通过对乙醇广泛用途的了解，认识到化学对于生活、生产、科技与社会的重大意义，提高学生的化学价值观,烃分子中的氢原子可以被羟基（OH）取代而衍生出含羟基化合物。,羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇；官能团是OH。,CH3CH2OH,乙醇,一.醇的概述,2丙醇,苯甲醇,（一）醇的分类,1）根据羟基所连烃基的种类,2） 根据醇分子中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇,乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。,饱和一元醇通式：CnH2n+1OH,乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品。,乙醇（一元醇）,CH3CH2OH,（二
3、）醇的命名,（2）编号位,（1）选主链,（3）写名称,选择与OH相连的碳原子的最长碳链作为主链。,从离OH最近的一端起给主链上的碳原子编号。,取代基位置 取代基名称 羟基位置 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）,练习1,写出下列醇的名称,2甲基1丙醇,2丁醇,2，3二甲基3戊醇,二.醇的性质,1.醇的物理性质,（1）.溶解性：甲醇、乙醇、乙二醇和丙三醇等低级醇可与水以 。,（2）.密度：醇的密度 。,任意比互溶,相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较,观察上表你可得出何种结论？为什么？,（3）沸点,结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
4、,原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。,甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。,含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较,观察上表你可得出何种结论？为什么？,结论：乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3丙三醇的沸点高于1，2丙二醇， 1，2丙二醇的沸点高于1丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。,2. 乙醇的结构,从乙烷分子中的1个H原子被OH（羟基）取代衍变成乙醇,3. 醇的化学性质（以乙醇为代表）,1）与金属钠反应（取代反应）,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ON
5、a+H2,P49思考与交流,处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全，可行的处理方法。,2）消去反应,脱去OH和与OH相邻的碳原子上的1个H,断键位置:,制乙烯实验装置,为何使液体温度迅速升到170？,酒精与浓硫酸体积比为何 要为13？,放入几片碎瓷片作用是什么？,用排水集气法收集,浓硫酸的作用是什么？,温度计的位置？,混合液颜色如何变化？为什么？,有何杂质气体？如何除去？,1. 放入几片碎瓷片作用是什么？,防止暴沸,2. 浓硫酸的作用是什么？,催化剂和脱水剂,3. 酒精与浓硫酸体积比为何
6、要为13？如何配制？,因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。配制方法：在烧杯中先加入5mL95%的乙醇主，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌。,4. 温度计的位置？,温度计感温泡要置于反应物的,中央位置因为需要测量的是反应物的温度。,5. 为何要使液体温度迅速升到170？,因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。,乙醇分子间脱水（成醚）,乙醚,断键位置：CO、OH,6. 混合液颜色如何变化？为什么？,烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓
7、硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。,7. 有何杂质气体？如何除去？,由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。,8、为何可用排水集气法收集？,因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。,3）取代反应,4）氧化反应,有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。,【实验3-2】乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应,现象：溶液变成绿色。,氧化过程：,加入乙醇,重铬酸钾酸性溶液,规律,练习2.有四种有机物的分子式皆为C4H10O：,CH3CH2CHCH3,OH,CH3CH2CH2CH2OH,CH3CHCH3,CH2OH,CH3CCH3,CH3,OH,其中能被氧化成醛的是（ ）,A. B.只有 C. D.,C,分子间脱水,与HX反应,与活泼金属反应;酯化反应,消去反应,催化氧化,小结,
