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1、第2讲 富集在海水中的元素卤素,【2019备考】 最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。,考点一 氯及其重要化合物 (频数： 难度：),1.氯气的物理性质,黄绿,刺激性,2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应：_。 与铜反应： _。,(2)与非金属反应。 与H2反应：_， (3)与还原性无机化合物反应。 与碘化钾溶液反应： _。 与SO2水溶液反
2、应： _。 与FeCl2溶液反应： 离子方程式为_。,苍白,白雾,爆炸,白雾,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22Fe2=2Fe32Cl,3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应,氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质,Cl2,HClO,H,Cl,ClO,OH,(3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,5.氯的重要化合物,(1)次氯酸,弱,棕色,(2)漂白
3、粉,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，,HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 “84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O
4、。,1.(RJ必修1P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ),氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案 C,2.教材知识拓展探究,在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。,3.(溯源题)(2016上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是_。,碳酸钙粉末 稀硫酸 氯化钙溶液 二氧化硫水溶液 答案 探源：本考题源于教材RJ必修1 P84“实验44”与“实验45”，对氯水的成分和性质以及平衡移动进行了探究。,题组一 氯气及其水溶液(氯
5、水)的性质 1.下列说法错误的是( ),A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2 解析 氯气有强的氧化性，铁在氯气中燃烧时，铁都被氧化为3价，生成FeCl3，与铁是否过量无关。 答案 D,2.下列关于新制氯水的说法正确的是( ),A.新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱 B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子 C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl D.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸,答案 D
6、,3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ),答案 C,题组二 含氯化合物的性质及综合探究 4.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ),A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值),解析 选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C
7、，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应式：2H2e=H2可知，得到标准状况下22.4 L H2时，理论上需转移2NA个电子，错误。 答案 B,5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ),答案 C,【归纳总结】 含氯消毒剂及其消毒效率,考点二 氯气的实验室制法 (频数： 难度：),1.实验装置,2.制取过程,MnO2,饱和食盐水,浓H2SO4,向上排空气法,排饱和食盐水法,淀粉-碘化钾,蓝色石蕊,3.注意事项,(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl
8、的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,1.教材制备原理及判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (3)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( ) (4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不
9、能伸到液面以下( ) 答案 (1) (2) (3) (4),2.教材制备装置拓展探究,(1)制备装置,问题： 用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要_，反应原理为_ _。 图中橡皮管a的作用是使_ _，便于分液漏斗中的液体流下。,(2)净化装置,问题： 装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：_。 该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 答案 (1)加热 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等 (2)若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升,3.(溯源题)(全国
10、卷)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置B、C、D的作用分别是： B._； C._； D._。 答案 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 探源：本考题源于教材LK必修2 P48“活动探究”，对氯气的实验室制法及氯气性质的实验探究进行了拓展考查。,题组一 氯气的制备及性质探究 1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ),A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有
11、2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子,答案 A,2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。,下列说法正确的是( ) A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：发生的反应不是燃烧反应 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下可生成Cl2。 答案 D,题组二 以氯气制备为起点的含氯化合物的制取 3.下图所示仪器可用于实验室制备少量
12、无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ),A.abcdefgh B.aedcbhig C.adecbhig D.acbdehif,答案 B,4.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。,实验测得数据如下表所示。,该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,答案 (1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 将装置放于冷水浴中进行实验 (3)42.90% 偏低,考点三 卤素的来源及性质 (频数： 难度：),1.卤素的来源
13、,Cl2,H2、NaOH,(2)海水提取溴 流程,发生反应的化学方程式 a. _； b. _； c. _。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,(3)海带中提取碘 流程,发生反应的化学方程式：_。,Cl22I=I22Cl,2.卤素单质性质的递变性、相似性,(1)卤素单质的递变性,3.卤素离子的检验方法,白,浅黄,黄,1.(RJ必修1P88，12改编)下列事实或实验不能说明氧化性Cl2Br2I2的是( ),A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 B.H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 C.Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 答案 C,2.(溯源题)(2015全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是
