《2018高考化学大一轮复习方案（题型分类突破+专题强化训练）专题提升七涉及化学速率和平衡综合图像的应用课件苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习方案（题型分类突破+专题强化训练）专题提升七涉及化学速率和平衡综合图像的应用课件苏教版（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型分类突破专题强化训练,考情剖析,专题提升七 涉及化学速率和平衡综合图像的应用,有关化学反应速率和化学平衡的图像题是近年高考的热点题型。如2016年四川卷第6题，2016年全国卷第27，2015年全国卷第28题，2015年全国卷第27题、2014年新课标全国卷第28题、2014年新课标全国卷第26题等。解答此类试题的关键： 1理解常见化学反应速率和化学平衡图像： 化学反应速率与化学平衡图像可概括为两类：一是量值(速率、浓度、物质的量、转化率、百分含量、平衡常数等)一时间图；二是量值一量值图。,(1)量值时间图 本类图像横坐标通常是时间(t)，纵坐标是反应体系中的某种量值(记为A)，根据A的变
2、化是否还涉及时间以外的因素又可将本类图像分为两种： 单变量图像：A的变化只与时间有关，图像中的曲线表示在特定条件下某种量值随时间的变化而变化，常见图像如下。,图Z71,多变量图像：坐标系中的曲线不止一条，每条曲线中纵坐标代表的量值在不同条件下随着时间的变化而变化，常见图像如下。,图Z72,(2)量值量值图 本类图像纵、横坐标均不涉及时间，坐标中有只涉及两种量值的，也有涉及三个量值的，常见图像形式如下(前三个图像为双变量，后三个图像为三变量但每条曲线仍为双变量)。,图Z73,2掌握解答化学速率和化学平衡图像题的方法：,图Z74,题型一 有“断点”的图像 【解题策略】 当可逆反应达到一种平衡后，若
3、某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。 结论：如果图中有一个速率出现连续性，则改变的条件一定是浓度；对于一个反应前后气体体积发生变化的反应来说，如果正逆反应速率变化程度相等，改变的条件一定是催化剂；对于一个反应前后气体体积不变的反应来说，如果正逆反应速率变化程度相等，改变的条件可能是压强，也可能是催化剂。,例1 2016衡水二中期末对于达到平衡的可逆反应XY WZ(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图Z65所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态
4、的描述正确的是( ) AW、Z均为气体，X、 Y中只有一种为气体 BX、Y均为气体，W、 Z中只有一种为气体 CX、Y或W、Z中均 只有一种为气体 DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体,答案 B,解析 由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动，B正确。,变式题 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ( ),解析 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确；03
5、s内，v(NO2)(1.0 mol/L0.4 mol/L)3 s0.2 molL1s1，B项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项错误；达到平衡时，增加c(O2)平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。,答案 A,题型二 有“拐点”的图像 【解题策略】 同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂。 结论：图像中先出现“拐点”的反应先达到平衡，即反应所处的外界条件相对要高一些，或者是加入了催化剂。,图Z76,答案 A,图Z7
6、7,答案 C,题型三 由平滑曲线组成的图像 【解题策略】 对于转化率、体积分数温度(或压强)图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，平衡会发生移动，物质的转化率或体积分数将会随着温度或压强的变化而逐渐变化，因此图像上出现的是平滑的递增(或递减)曲线。根据温度或压强对平衡移动的影响，可以判断其反应特点。 解答此类试题的一般过程是：,图Z78,答案 A,变式题 2015全国卷节选甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H10 合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60
7、时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图Z79所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或,图Z79,“减小”)，其原因是_；图中的压强由大到小为_，其判断理由是_。,答案减小 反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度时，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果：温度升高，CO的转化率降低 p3p2p1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高,1某化学科研小组研究合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)
8、 HT2)、压强的关系,答案 B,解析 恒压条件下通入NH3，NH3浓度增大，N2、H2浓度减小，v逆 增大，v正 减小，平衡逆向移动，由于生成物只有NH3一种，新平衡的速率与原平衡相等，与题给图像不符，故A错误；根据“先拐先平数值大”知T2T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图像相符，故B正确；图中v正 和v逆 的交叉点表示v正v逆，此时反应达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正v逆，与题给图像不符，故C错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图像不符，故D错误。,2某化学小组研究在其他条件不变时，改变密
9、闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)=2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图Z611所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( ) A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为cba B若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为bac D若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb,答案 A,解析 在温度和n(A2)不变时，只增大n(B2)，会使平衡向正反应方向移动，AB3的物质的量会增大，AB3的物质的量大小为cba，故A正确；由图像可知，在n(A2)和n(B2)保持不变时，T2时AB3的平衡体积分数比T1时的大，若
10、T2T1说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应一定是吸热反应，故B错误；相同温度下，增大一种反应物的浓度会使其他反应物的转化率增大，增大B2的量，A2转化率增大，达到平衡时A2的转化率大小为cba，故C错误；温度越高，反应速率越大，若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vbvd，故D错误。,32016济南外国语学院模拟T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图Z612中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( ) AT 时，该反应的平衡常数值为4 Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C若c点为平衡
11、点，则此时容器内的温度高于T DT 时，直线cd上的点均为平衡状态,答案 C,4在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1 的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图Z613，下列有关说法正确的是( ) A上述反应的H0 B压强p1p2p3p4 C1100 该反应的平衡常数为64 D压强为p4时，在Y点：v正v逆,答案A,解析 由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，说明升高温度平衡向右移动，所以该反应为吸热反应，即H0，故A正确；由图可知，温度一定时，甲烷的转化率(p1)(p2)
12、(p3)(p4)，增大压强平衡向左移动，甲烷的转化率降低，所以p4p3p2p1，故B错误；由图可知，压强为p4、1100 的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为 0.1 mol/L80%0.08 mol/L，则：,故该温度下平衡常数K(0.1620.162)/(0.020.02)1.664，故C错误；由图可知，Y点向上可达平衡状态，此过程中CH4的转化率增大，也就是向正反应方向进行，所以v正v逆，故D错误。,图Z714,答案 C,解析 A项，温度降低时，cFe(SCN)2增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，HK2，B错误；C项，D点时反应未
13、达到平衡，且反应向正反应方向进行，v正v逆，C正确；D项，A点与B点相比，A点的c(Fe3)小，D错误。,图Z715,答案 A,答案 (1)0.001 25 (2) (3)ac,82016山东枣庄滕州三中期末在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，已知将 2 mol X和 1 mol Y充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。回答下列问题： .(1)若把 2 mol X和 1 mol Y充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态(如图Z617(a)，则该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)；熵变S_0。 该反应在_(填“高温”或“低
14、温”)条件下能自发进行。,(2)该反应的vt图像如图Z617(b)中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图(b)中右图所示。以下说法正确的是_。 a1a2 b1b2 t1t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等 (3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为 T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如 图Z618所示。下列说法正确的是_。 AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点的气体密度：AC CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法,.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g) p
15、C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表： (1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_ (填“向左”“向右”或“不”)移动。 (2)维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时， 体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol B，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_mol。 (3)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图Z619，请在图Z619中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图Z619上画出曲线并标出相应压强)。,解析 .(1)正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态的压强大于状态压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则H0；正反应气体的物质的量减少，所以
