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1、化学,第十单元 常见的酸和碱,第16讲 常见的酸和碱,酸碱指示剂,【知识拓展】 酸、碱与溶液酸碱性的关系 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。,常见的酸(高频考点),【知识拓展】 浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如_。 干燥气体时导管应注意 ，浓硫酸吸水是_变化。 2浓硫酸的特性 (1)腐蚀性(也称脱水性)：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但
2、水分挥发后，变为 也会使纸张炭化。这是一个 的过程。 (2)强氧化性。,干燥剂,NH3,长进短出,物理,浓硫酸,化学变化,3稀释浓硫酸的方法。 稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将_直接倒入 中。,浓硫酸,水,水,浓硫酸,4酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的_，所以酸具有相似的化学性质,H,2碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的_，所以碱具有相似的化学性质。,OH,【知识拓展】 1如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水： 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化
3、钠溶液来吸收CO2气体，你知道其中的原因吗？ 因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破),1氢氧化钠变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2氢氧化钙变质：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,酸碱指示剂,【命题解读】酸碱指示剂与溶液的酸碱性在历年化学中考中主要以文字描述或物质的鉴别的形式在选择题中考查。考查内容包括：判断常见指示剂遇溶液的颜色变化；能使指示剂变某种颜色的溶液；指示剂鉴别某组物质等。 【例1】(20
4、16娄底)如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花( ) A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色,【解析】关闭阀门，打开阀门，CO2气体先通过浓H2SO4吸水，变成干燥的CO2，再通入到干燥的紫色小花中，由于CO2不能使等紫色石蕊变色，因此紫色小花不变色；关闭阀门，打开阀门，潮湿的CO2气体直接通入干燥的紫色小花中，由于CO2H2O=H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红色，因此紫色小花变红。 【答案】A 【方法指导】CO2气体不能使石蕊变色，但CO2与水反应，生成H2CO3，H2
5、CO3能使石蕊变红色。解题时要注意是否有水参与反应。,常见的酸,【命题解读】考查内容包括： 浓盐酸的挥发性和浓H2SO4的吸水性； 稀释浓H2SO4的方法； 酸与金属的反应； 酸与金属氧化物的反应； 酸与碱、盐的反应等。 题型包括选择题、填空题、实验探究题等。题目综合性较强，需要重点关注。,【例2】(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中的现象是_。 (3)写出一个符合图中的化学方程式_。 (4)图
6、中性质属于_(填基本反应类型)反应。 (5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。,【解析】(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HClAgNO3=AgClHNO3；(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；(5)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质知盐酸在工业上可用于除锈。 【答案】(1)偏大 (2)石蕊变红 (
7、3)HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可) (4)复分解 (5)盐酸除铁锈(合理即可) 【方法指导】综合、归纳、掌握酸的化学性质以及相关反应的化学方程式是解答此类题目的基础。,常见的碱,【命题解读】考查内容包括： NaOH的吸水性以及NaOH的变质； Ca(OH)2的变质以及Ca(OH)2的用途； 碱与指示剂的反应； 碱与非金属氧化物的反应； 碱与酸、盐的反应等。题型包括选择题、填空题、实验探究题等，有的题目综合性较大，难度较大，要重点关注。,【例3】(2016淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
8、(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，观察到试管内液面上升，原因_(用化学方程式表示)。 讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还 有另一种原因，请简要说明_。,(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式_；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式_。 虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，
9、但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_。,【解析】 (1)CO2既能溶于水，又能与NaOH反应，使得试管内气体的体积缩小，压强减小，试管内液面上升。 (2)要检验CO2是否与NaOH反应，可利用产物不同进行检验，如果CO2没有与NaOH反应，则溶液中含NaOH，不含Na2CO3，如果CO2与NaOH反应，则溶液中含有Na2CO3，因此可以根据反应后的溶液中是否有Na2CO3进行区分。 (3)要吸收CO2气体，常选择NaOH溶液，因为NaOH的溶解度大，吸收CO2的效果好；要检验CO2气体，常选择澄清的石灰水，因为CO2与Ca(OH)2反应有明显的反应现象。,【答案】 (
10、1)CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2溶于水，使试管内气体体积缩小，压强减小 (2)有气泡产生 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 有白色沉淀生成 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl (3)CO2与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，有明显的反应现象,1NaOH变质的原因 变质的化学反应为,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2怎样确定NaOH是否变质？,【知识拓展】 能否用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对NaOH的检验会产生干扰。 氢氧化钙变质的探究 1Ca(OH)2变质的原因： 变质的化学反应为 . 2怎样确定Ca(OH)2是否变质？ 取少量
11、样品，向其中滴加足量的 ，如有_产生，则证明Ca(OH)2已经变质。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀盐酸,气泡,【例4】(2016巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。,(1)小李同学认为小王同学的结论不科学， 其理由是_。 (2)小李同学的实验中观察到实验现象A为有_。该反应的化学方程式为_。 (3)小张同学认为该氢氧化钠
12、溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入_的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。 (4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【反思】 (5)该氢氧化钠溶液变质的原因是_(用化学方程式表示)。,【解析】(1)如果NaOH变质生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈碱性，所以也能使酚酞变红色；(2)钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反
13、应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(3)要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；(4)将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使碱性减弱，pH偏小；(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 【答案】(1)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 (2)白色沉淀产生 BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)过量 (4)偏小 (5)2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(1)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_(填一种试剂即可，用化学式填写)。 (2)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_(填化学式)溶液而除去。 【答案】(1)HCl (2)Ca(OH)2,
