《新课标2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 硫及其化合物,-2-,考纲要求:1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,硫及其氧化物的性质 1.硫 (1)自然界中硫元素的存在。 游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(2)硫的物理性质。,(3)化学性质。,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.二氧化硫 (1)物理性质。,(2)化学性质。 SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性
2、。,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎撒落汞时,可撒上硫粉进行处理。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。 熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为液态,在标准状况下为固态。 (2)化学性质。,-10-,考点一,考点二,
3、基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( ) (2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ( ) (7)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( ) (8)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 ( ) (9)实验室里用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应
4、制取SO2气体 ( ),-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.SO2与CO2的性质对照,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.鉴别SO2和CO2的方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和CO2通常可用以下方法:,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.常见的能用于漂白的物质的比较,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例1(
5、2017北京理综)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ),答案,解析,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,方法技巧应用SO2的特殊性质解决特殊问题 (1)注意SO2的漂白性与还原性的区别。 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2氧化性的表现。 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。 (3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和Na
6、HCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练 1.(2017江苏化学)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ),答案,解析,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.已知有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理,甲同学做了如下对比实验: a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上,品红
7、试纸均不褪色; b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中,品红溶液均褪色; c.加热b中漂白后的溶液,前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象; d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中,前者只变红,不褪色,后者先变红,后褪色。 请根据甲同学的实验事实,简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,相同之处:SO2和Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 。 不同之处:H2SO3只能与某些有机色质发生 反应,生成不稳定的无色物质,产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。HClO能与很多有
8、机色质发生 反应,生成物较稳定。,(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间O3最短,H2O2次之,Cl2最长。 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质 相等。 O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 ; Cl2漂白速度最慢的主要原因是 。,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案:(1)H2SO3 HClO 化合 氧化还原 (2)得电子数 氧化性O3H2O2 Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小 解析:(1)根据实验现象可知SO2与水
9、反应生成的H2SO3和Cl2与水反应生成的HClO有漂白作用。加热被H2SO3漂白的溶液,溶液又恢复原色,说明H2SO3与有机色质发生的是化合反应。HClO有很强的氧化性,与有机色质发生的是氧化还原反应,漂白后颜色不能复原。(2)三种漂白剂的漂白原理相同,都是利用其强氧化性,每摩尔物质都是得到2 mol电子。Cl2与水反应程度小,生成HClO的浓度小,所以漂白速度较慢。,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.浓硫酸的物理性质 浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 2.稀硫酸的
10、化学性质 稀硫酸具有酸的通性,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式:,硫酸的性质和 的检验方法,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.浓硫酸的特性,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固 硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上: (1)锌与稀硫酸反应制H2。 (2)浓硫酸作干燥剂。 (3)浓硫酸使蔗糖炭化的实验(黑面包实验)。 (4)实验室用乙醇与乙酸制取乙酸乙酯反应。 (5)乙酸乙酯的水解。 (6)纤维素的水解。 (7)浓硫酸与
11、铜的反应。 (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑。,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.鉴别浓硫酸和稀硫酸的“八种”方法,-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-28-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例2某校研究性学习小组探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生气体的成分,进行如下实验。按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。,-29-,考点一,考点二,基础梳理,
12、考点突破,考点三,试回答: (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式: 。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 。,-30-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,解析:(1)开始阶段浓硫酸与锌反应产生SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变为稀硫酸,与Zn发生置换反应生成H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)从图示看,C装置应是检验SO2气体,应选择甲装置
13、,则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在被还原生成SO2的反应中。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。,-31-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易错警示浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,钝化是化学变化,不是物理变化;若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。 (3)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的
14、物质的量小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐);浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。,-32-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练 3.下列四种溶液中一定存在 的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,答案,解析,-33-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.(2017湖北黄冈模拟
15、)32.5 g Zn投入V mL浓硫酸中,加热条件下恰好完全反应,则可以确定的数据是 ( ) A.所得气体在标准状况下的体积 B.所得气体的质量 C.所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度 D.原硫酸的浓度,答案,解析,-34-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,环境污染与绿色化学 1.环境污染 (1)环境问题。 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 (2)“三废”:主要是指废气、废水和废渣。 (3)大气污染物的来源。 化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。,-35-,考点三,考点一,考点二,基础梳理
16、,考点突破,(4)常见环境污染问题。,-36-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料,研制可降解塑料。,-37-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.绿色化学 (1)核心。 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染。又称为“环境友好化学”“清洁化学”。 (2)特征。 采用无毒、无害的原料; 在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行; 产品是环境友好的; 具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。,-38-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3)原子
