《浙江省临海市杜桥中学高中化学 1.3.2 各种类型的晶体课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省临海市杜桥中学高中化学 1.3.2 各种类型的晶体课件 苏教版必修2（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节,不同类型的晶体,固态物质：,晶态 非晶态,晶体,液晶,书本24页 拓展视野,你知道吗？,在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔沸点、导电性等）有什么特点？,金刚石 水晶 氯化钠 雪花,你知道吗？,在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔沸点、导电性等）有什么特点？,外观：有规则的几何外形 物理性质：有固定的熔沸点，但硬度和导电性有差异 晶体内部：构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。,你知道吗？,构成这些晶体的微粒有哪些？ 原子、分子、离子
2、,金刚石 水晶 氯化钠 雪花,1、离子晶体（例：氯化钠）,离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规则的排列形成离子晶体,构成晶体的微粒：离子 作用力：离子键,返回,一、离子晶体,离子晶体性质特点：熔沸点较高，硬而脆， 固态不导电，在熔融状态或水溶液中能导电， 大多数离子晶体易溶于水,1、离子晶体总结,（1）熔融状态下能导电的为离子晶体； （2）离子化合物为离子晶体（含有活泼金属阳离子和NH4+的,2、分子晶体（例：干冰）,定义：由分子构成的物质所形成的晶体,构成晶体的微粒：分子 作用力：分子间作用力、共价键,2、分子晶体,分子晶体性质特点：熔、沸点低，硬度小、 不导电,2、分子晶体总结,熔、沸点
3、低、硬度小、易升华；常温下为气态、液态的,3、原子晶体（例：石英）,定义：由原子构成的物质所形成的晶体,构成晶体的微粒：原子 作用力：共价键,每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键结合成空间的网状结构,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,返回,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键结合，每个氧原子与相邻的二个硅原子以共价键结合，形成空间的网状结构,3、原子晶体,原子晶体性质特点：熔、沸点高，硬度大、 不导电,3、原子晶体总结,构成物质的微粒：原子、分子、离子,由离子构成的晶体,离子晶体,离子键,由分子构成的晶体,分子晶体,分子间作用力,共价键,由原子构成
4、的晶体,原子晶体,共价键,离子化合物,共价化合物或单质,共价化合物或单质,可能含共价键,Ti,不同的金属晶体,Na,熔点：97.8、柔软,钨，熔点：3410、沸点：5927 ,金属阳离子,自由电子,4、金属晶体,4、金属晶体总结,金属离子与自由电子,差异大,有金属光泽、能导电导热、有延展性。不同的金属的熔点、硬度差异大,随堂练习,判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、硫磺,如何判断晶体类型？,1.分子晶体判断法：熔、沸点低、硬度小；常温下为气态、液态的,随堂练习,判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化
5、钠晶体、硫酸晶体、铁、硫磺,如何判断晶体类型？,2.离子晶体判断法： （1）熔融状态下能导电的为离子晶体； （2）离子化合物为离子晶体（含有活泼金属阳离子和NH4+的,随堂练习,判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、 硫磺,如何判断晶体类型？,3.记住特例：金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅、石英（SiO2）、氮化硅(Si3N4 )、氮化硼(BN)为原子晶体。,晶体类型的判断-在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）,A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断,A,下列说法错误的是（ ）,A、稀有
6、气体形成的晶体属于分子晶体 B、干冰升华时共价键断裂 C、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D、离子晶体在熔化状态下能导电 E、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 F、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力,BC,化学键与晶体类型判断-下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）,A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、HC l和CCl4 D、CCl4和KCl,微粒间的作用与晶体性质的关系 -下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）,A、白磷和水受热变气体 B、干冰和氯化铵受热变气体 C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水里,A,
