《浙江省临海市杜桥中学高中化学 1.3.2 各种类型的晶体课件 苏教版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省临海市杜桥中学高中化学 1.3.2 各种类型的晶体课件 苏教版必修2(28页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节,不同类型的晶体,固态物质:,晶态 非晶态,晶体,液晶,书本24页 拓展视野,你知道吗?,在日常生活中我们会遇到许多晶体,如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外外观上有什么特点?它们的物理性质(如硬度、熔沸点、导电性等)有什么特点?,金刚石 水晶 氯化钠 雪花,你知道吗?,在日常生活中我们会遇到许多晶体,如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外外观上有什么特点?它们的物理性质(如硬度、熔沸点、导电性等)有什么特点?,外观:有规则的几何外形 物理性质:有固定的熔沸点,但硬度和导电性有差异 晶体内部:构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。,你知道吗?,构成这些晶体的微粒有哪些? 原子、分子、离子
2、,金刚石 水晶 氯化钠 雪花,1、离子晶体(例:氯化钠),离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规则的排列形成离子晶体,构成晶体的微粒:离子 作用力:离子键,返回,一、离子晶体,离子晶体性质特点:熔沸点较高,硬而脆, 固态不导电,在熔融状态或水溶液中能导电, 大多数离子晶体易溶于水,1、离子晶体总结,(1)熔融状态下能导电的为离子晶体; (2)离子化合物为离子晶体(含有活泼金属阳离子和NH4+的,2、分子晶体(例:干冰),定义:由分子构成的物质所形成的晶体,构成晶体的微粒:分子 作用力:分子间作用力、共价键,2、分子晶体,分子晶体性质特点:熔、沸点低,硬度小、 不导电,2、分子晶体总结,熔、沸点
3、低、硬度小、易升华;常温下为气态、液态的,3、原子晶体(例:石英),定义:由原子构成的物质所形成的晶体,构成晶体的微粒:原子 作用力:共价键,每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键结合成空间的网状结构,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,返回,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键结合,每个氧原子与相邻的二个硅原子以共价键结合,形成空间的网状结构,3、原子晶体,原子晶体性质特点:熔、沸点高,硬度大、 不导电,3、原子晶体总结,构成物质的微粒:原子、分子、离子,由离子构成的晶体,离子晶体,离子键,由分子构成的晶体,分子晶体,分子间作用力,共价键,由原子构成
4、的晶体,原子晶体,共价键,离子化合物,共价化合物或单质,共价化合物或单质,可能含共价键,Ti,不同的金属晶体,Na,熔点:97.8、柔软,钨,熔点:3410、沸点:5927 ,金属阳离子,自由电子,4、金属晶体,4、金属晶体总结,金属离子与自由电子,差异大,有金属光泽、能导电导热、有延展性。不同的金属的熔点、硬度差异大,随堂练习,判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、硫磺,如何判断晶体类型?,1.分子晶体判断法:熔、沸点低、硬度小;常温下为气态、液态的,随堂练习,判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化
5、钠晶体、硫酸晶体、铁、硫磺,如何判断晶体类型?,2.离子晶体判断法: (1)熔融状态下能导电的为离子晶体; (2)离子化合物为离子晶体(含有活泼金属阳离子和NH4+的,随堂练习,判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、 硫磺,如何判断晶体类型?,3.记住特例:金刚石、金刚砂(SiC)、 晶体硅、石英(SiO2)、氮化硅(Si3N4 )、氮化硼(BN)为原子晶体。,晶体类型的判断-在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ),A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断,A,下列说法错误的是( ),A、稀有
6、气体形成的晶体属于分子晶体 B、干冰升华时共价键断裂 C、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D、离子晶体在熔化状态下能导电 E、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 F、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力,BC,化学键与晶体类型判断-下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ),A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、HC l和CCl4 D、CCl4和KCl,微粒间的作用与晶体性质的关系 -下列物质发生变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( ),A、白磷和水受热变气体 B、干冰和氯化铵受热变气体 C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水里,A,