《河北省平泉县第四中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省平泉县第四中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质课件 新人教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,你能说出这些实验的现象吗,知识回顾,1、所有的金属都能与氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,提出问题,活动探究一,金属与氧气的反应,实 验,现 象,化学方程式,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,铜在酒精灯上加热,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量,由红色变为黑色,点燃 3Fe+2O2 Fe3O4,点燃 2MgO2 2MgO, 2Cu+O2 = 2CuO,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟
2、氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,一.金属与氧气的反应,（1）镁与氧气的反应：2MgO22MgO,说明 常温下，在空气中发生缓慢氧化；,点燃时，在空气中剧烈燃烧。,（2）铝与氧气的反应：4Al3O22Al2O3,常温下在空气中发生缓慢氧化,点燃时，在氧气中剧烈燃烧。,（3）铁与氧气的反应,说明:常温下在干燥的空气中，很难与氧气反应；,常温下，铁在潮湿的空气中会生锈；, 点燃时，铁在纯氧气中会剧烈燃烧：,(Fe、H2O、O2),（4）铜与氧气的反应, 常温下在干燥的空气中，几乎不与 氧气反应；,常温下，铜在潮湿的空气中能与O2、 CO2、和H2O会反应而生
3、锈；,铜在加热时，在空气中会与氧气反应,化学方程式： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,(5) 金、银等金属即使在高温下也不与氧气反应。,在化学上：“真金不怕火炼”包含着什么含义？,Cu2(OH)2CO3,相信你能发现：,大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,判断金属活动性顺序方法一： 金属越容易与氧气反应，其活动性越； 同等条件下，反应越剧烈，其活动性越。,强,强,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一层致密的氧化
4、物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有优良的抗腐蚀性。,（2）家中清洗铝制餐具时,用布擦洗好,还是用钢丝球刷洗好呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用,所以用布擦洗好。,思考：,活动与探究二,在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积5ml的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。,金属与盐酸或稀硫酸的反应,友情提醒：,实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！,讨论: (1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？
5、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应,反应剧烈，有大量气泡产生,反应较剧烈，有较多气泡产生,反应较慢，有少量气泡产生,无变化,讨论：观察此图，你有何看法？,（2）、根据金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生 成，可以分为活动性强、弱两类金属,Mg Zn Fe （H） Cu,判断金属活动性的方法之二：,一般情况下，能与盐酸或稀硫酸反应的金属，其活动性较强，不反应的较弱，反应越剧烈的越强，越缓慢的越弱。,相信你能发现：,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反
6、应,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,置换反应：,置换反应表示式：ABCAC B,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4
7、= Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,三.金属与某些化合物溶液的反应,活动与探究三,金属与金属化合物溶液的反应,1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取
8、出,观察有什么现象发生？,2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？,3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？,请记录实验现象。,金属与某些化合物的溶液反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,相信你能发现：,1.许多金属能与金属化
9、合物的溶液发生置换反应,2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性,强,弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。,3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au. 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.,金属活动性由强逐渐减弱,1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等
10、) 4.测密度 5.比较硬度,知 识 结 构：,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱,四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。,三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）,
