《新 2018版高中化学 2.1 化学能与热能的相互转化（第2课时）课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新 2018版高中化学 2.1 化学能与热能的相互转化（第2课时）课件 新人教版必修2（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 化学能与热能的相互转化,第二章 第一节 化学能与热能,通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。,学习目标定位,内容索引,一 放热反应和吸热反应,二 化学能与热能相互转化的应用,当堂检测,40分钟课时作业,一 放热反应和吸热反应,1.化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。因此化学反应分为两类： 反应和 反应。请填写下表：,答案,导学探究,热量,放热,吸热,放出热量的化学反应,吸收热量的化学反应,大于,小于,答案,大于,小于,答案,2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。 (1)铝
2、与盐酸反应,气泡,升高,2Al6H=,2Al33H2,放热,答案,(2)Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应,刺激性气味,冰凉,粘结到烧杯的底部,糊状,Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O,吸热,相关视频,答案,(3)NaOH与盐酸的反应,高,放热,HOH=H2O,归纳总结,吸热反应与放热反应的判断方法 (1)根据反应类型判断 化合反应一般为 ； 需要加热的分解反应一般为 ； 中和反应为 。 (2)记住一些特殊反应 Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热； 所有的燃烧反应都是 ； 活泼金属与水或酸的反应为 。,答案,放热反应,吸热反应,放热反应,放
3、热反应,放热反应,活学活用,1,2,1.下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_(填序号)。 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧蜂窝煤取暖 炸药爆炸 硫酸与氢氧化钾溶液反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物腐败 碳与水蒸气反应制得水煤气,解析答案,解析 燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。,1,2,返回,解析答案,2.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( ),返回,1,2,解析 C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。 答案 C,二 化学能与热能相互转化的应用,导学探究,1.化学能与
4、热能的相互转化在生活、生产中的应用 化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。,答案,2.生物体中的能量转化及利用 能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。 3.人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和_ 时期。 能源和 能源是两类重要的新能源，主要有 、 、 、 等。,柴草,化石能源,结构,可再生,太阳能,氢能,核能,生物质能,
5、清洁,多能源,归纳总结,能源的分类 (1)按取得方式 (2)按能源结构,一次能源：化石能源、风力、水力、柴草、太阳能等 二次能源：电力、氢能等,常规能源：化石能源等 新能源：太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能、地 壳地表能等,3,4,解析答案,活学活用,3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ),A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能,3,4,解析 A项，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源； B项，天然气不是新能源，也不是可再生能源； D项，地热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，
6、也不是来自太阳的能源。 答案 C,3,4,解析答案,4.氢气是未来的理想能源，理由是( ) 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A. B. C. D.,解析 解决氢能源的难题一个是制备困难，另一个是运输困难。,A,学习小结,返回,当堂检测,1,2,4,3,5,答案,1.下列说法不正确的是( ) A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.目前，全球仍处于化石能源时代 C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的 D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类,D,1,2,4,3,5,解析答案,2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( ) 燃烧
7、时发生氧化反应 燃烧时放出大量的热量 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 A. B. C. D.,1,2,4,3,5,解析 所有燃料的燃烧反应都是氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点；乙醇充分燃烧的产物是CO2、H2O，对环境几乎不产生污染，且燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点；乙醇之所以是一种可再生能源，是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物CO2、H2O又可以通过光合作用变成糖分，最终又可以转变成制取乙醇的原料。 答案 D,1,2,4,3,5,3.已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是( ) A.在相同
8、的条件下，红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构相同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃,解析答案,解析 根据信息，在相同条件下，白磷的能量大于红磷的能量。所以在相同条件下，红磷比白磷稳定。,A,1,2,4,3,5,4.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( ),解析答案,A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量,1,2,4,3,5,解析 水的分解是吸热
9、反应，A错误； 氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、C错误； 2 mol H2可以在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，D正确。 答案 D,1,2,4,3,5,5.将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。请按要求填空：,解析答案,(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或 “释放”)能量，即：_能可以转化为_能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 。,1,2
10、,4,3,5,解析 当5 mL HCl和45 mL NaOH反应时，此时最终溶液的温度为22 ，所以做该实验时，环境温度应低于22 。,答案 释放 化学 热 低于,1,2,4,3,5,(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是_ molL1。,解析答案,1.5,1,2,4,3,5,(3)如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_。(填序号),解析答案,解析 当a端高于b端时，则C处压强减小，温度降低，所以只有硝酸铵固体合适。,返回,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、化学反应中的
11、能量变化 1.下列说法中正确的是( ) A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化 一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应 一定是放热反应 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为 化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼,7,8,10,9,11,12,13,经典基础题,解析答案,1,2,4,3,5,6,解析 A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它
12、是物理变化。 B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系，如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需要加热也能自发进行。 C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,1,2,4,3,5,6,D选项，因为3O2=2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。 答案 D,7,8,10,9,11,12,13,2.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( ) A.氧化还原反应均为放热反应
13、B.放热反应中，反应后体系能量降低 C.断开化学键的过程会放出能量 D.加热才能发生的反应均为吸热反应,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,解析 A项，有的氧化还原反应为吸热反应，如H2还原CuO的反应，C和CO2的反应； C项，断开化学键需要吸收热量； D项，有的放热反应在反应进行前也需要加热，如NH3的催化氧化、Fe和S的反应。,B,二、放热反应和吸热反应的判断 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,1,
14、2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D项不合题意。,B,4.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小的判断正确的是( ) A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法判断,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,解析 两种情况下反应放出的能量相同，但前者较后者以光能形式释放的能量要
15、多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q1Q2。,C,5.在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( ) A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,解析 白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白磷释放的热量较多，说明等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热。 答案 D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,6.向盛有50 mL 1.00 molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是( ) A.该实验表明化学能可以转化为热能 B
