《陕西省柞水中学高中化学 1.1化学反应与能量变化复习课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省柞水中学高中化学 1.1化学反应与能量变化复习课件 新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
第一章 化学反应与能量变化 章末复习,断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量,断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量,H 生成物的能量反应物的能量 反应物总键能生成物总键能,一、吸热反应和放热反应的比较,放出热量,H为“-”或H0,反应物,能量,反应过程,生成物,吸收热量,H为“+”或H0,二、燃烧热和中和热的比较,二、燃烧热和中和热的比较,三、书写热化学方程式应注意下列几点：,需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。,H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以“-”表示放热。H的数值与反应式中的系数有关，单位总是kJmol-1 。,化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时的物质相对应。不能随便写分数。,需注明反应时的温度和压强。对于25 、101kPa时进行的反应可不注明。,四、中和热的测定,五、盖斯定律及其应用,盖斯定律的内容,盖斯定律的应用,
