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1、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。,实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力。,分子间作用力,（一）、范德华力 1、特点,只存在于分子间，包括单原子分子 只有分子充分接近时才有相互作用 （300500pm） 范德华力一般没有饱和性和方向性,只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。,2、影响范德华力的因素,
2、主要有：分子的大小 分子的空间构型 分子中电荷分布是否均匀,分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。,3、范德华力对分子构成的物质性质的影响,、分子构成的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越大，物质的熔沸点越高。 、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。,例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大。,卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系,分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更
3、多的能量，熔、沸点越高。,水分子间形成的氢键,水分子三态与氢键的关系,水,冰,1、形成氢键必须具备的条件：,（1）分子中有H原子,（2）X-HY中的X和Y原子元素的半径小,实际上，只有N、O、F三种元素才能满足第二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外，无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有F-H、O-H或N-H键。,2、氢键对化合物性质的影响,对熔沸点的影响,分子间氢键的存在，当物质从固态转化为液态或由液态转化为气态时，不仅需要克服分子间作用力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而使物质的熔、沸点升高。,请分
4、别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低,分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作用力，使物质的熔沸点降低。,NH3、H2O和HF的熔沸点比同族其它氢化物高就是由于分子间形成了氢键。, 对物质溶解度的影响,溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。 如乙醇分子与H2O分子可形成氢键，使二者可以任意比例混合。 溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。,如邻硝基苯酚和对硝基苯酚，二者在水中的溶解度之比为0.391，而在苯中溶解度之比为1.931，其主要原因是由于前者硝基中的氧与邻位酚羟基中的氢形成了分子内氢键。,小结：,、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。 、分子内氢键的形成则会削弱分子间作用力，使物质的熔沸点降低，硬度减小，黏度减小。 、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。,1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（ ） A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小 C、水的热稳定性比H2S大 D、水在4的密度最大,2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ ） A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3,C,D,
