《高中化学 1.1《化学实验基本方法》课件2 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1《化学实验基本方法》课件2 新人教版必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学实验基本方法,一、化学实验安全,1.遵守实验室规则,2.了解安全措施,过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源；,金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；,使用有毒气体（如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；,酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用湿布、沙子盖灭；小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭；,误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。,意外事故的紧急处理： 玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦 洗消毒，然后敷药包扎; 浓酸
2、洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，立即用水冲洗，再用3 % -5%的NaHCO3溶液清洗; 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,3.掌握正确的操作方法,取用药品：少量，节约，安全,固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立”,块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”,1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？,使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不尝药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 (钠例外) 不随意丢弃 不拿出实验室（放到废物缸里）,4.重视并逐步熟悉污
3、染物和废弃物的处理方法,问题:,2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？,【一些常用危险化学品标志】,唐 刘禹锡浪淘沙,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,你知道金子是从哪里来的吗？,“ 吹尽狂沙始到金”，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？,【思考与交流】,金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子。,【思考与交流】,（金的密度：19.3g/cm3）,如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,1、用淘金的方法将铁屑和沙
4、子分离,2、用磁铁将铁屑吸出来,【思考与交流】,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。 （例：提纯粗盐）,一贴： 二低： 三靠：,将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下
5、端轻靠滤纸三层一侧。,固体粗盐逐渐溶解而减少，盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧杯中,水分蒸发，逐渐析出固体,【实验现象】,蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。,2、蒸发,降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。,蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后
6、，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,4.还有什么杂质没有除去？,还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将
7、NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除杂,Ca2+,Mg2+ SO42- Na+, Cl-,Ca2+,Mg2+ Ba2+ Na+, Cl-,Ca2+,OH- Ba2+ Na+, Cl-,CO32-,OH- Na+, Cl-,Na+, Cl-,中性到酸性,【除杂流程】,试剂加入顺序： 或或,注意： 在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀,注意：,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序
8、。,适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。,3、蒸馏,仪器： 铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,注意事项： 要先检查装置气密性。 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水“下进上出”。 先打开冷凝水，再加热。,锥形瓶,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加A
9、gNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,问题 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发的杂质。,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）。,进水,出水,4、萃取 A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。,比如： 利用碘（I2）在水中溶解
10、度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。,B、操作步骤：,1. 检漏,2. 装液,4. 静置,3. 振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气） 。,5. 分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。,C：萃取剂的选择：,1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂； 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、 苯、汽油,注：a、密度：苯、汽油水四氯化碳,b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外,【使用分液漏斗注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。,
