《高中化学 1.1《化学实验基本方法》课件2 新人教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 1.1《化学实验基本方法》课件2 新人教版必修1(30页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学实验基本方法,一、化学实验安全,1.遵守实验室规则,2.了解安全措施,过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质,受震或受热可能发生热爆炸,使用时轻拿轻放,远离热源;,金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放,尤其不宜与水直接接触;,使用有毒气体(如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作;,酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火,用湿布、沙子盖灭;小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭;,误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。,意外事故的紧急处理: 玻璃割伤等创伤,应先除去伤口的玻璃等,再用双氧水擦 洗消毒,然后敷药包扎; 浓酸
2、洒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲擦干净;沾在皮肤上,立即用水冲洗,再用3 % -5%的NaHCO3溶液清洗; 浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。,3.掌握正确的操作方法,取用药品:少量,节约,安全,固体粉末:用药匙或纸槽 “一斜二送三直立”,块状、密度大:用镊子夹取 “一横二放三慢竖”,1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项?,使用药品做到“三不”: 不用手接触药品 不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不尝药品味道 用剩药品做到“三不”: 不放回原瓶 (钠例外) 不随意丢弃 不拿出实验室(放到废物缸里),4.重视并逐步熟悉污
3、染物和废弃物的处理方法,问题:,2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项?,【一些常用危险化学品标志】,唐 刘禹锡浪淘沙,千淘万漉虽辛苦,,吹尽狂沙始到金。,你知道金子是从哪里来的吗?,“ 吹尽狂沙始到金”,那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢?,【思考与交流】,金子是很不活泼的金属,在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大,可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,剩下的就是金子。,【思考与交流】,(金的密度:19.3g/cm3),如果有铁屑和沙子的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离出来?,1、用淘金的方法将铁屑和沙
4、子分离,2、用磁铁将铁屑吸出来,【思考与交流】,物质的分离:,物质的提纯:,将混合物中各组成物质分开,得到比较纯净的物质,并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的分离。,将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其他杂质除去,称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,过滤:适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。 (例:提纯粗盐),一贴: 二低: 三靠:,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时,烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部;漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁;引流的玻璃棒下
5、端轻靠滤纸三层一侧。,固体粗盐逐渐溶解而减少,盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿着漏斗颈流入另一个烧杯中,水分蒸发,逐渐析出固体,【实验现象】,蒸发结晶:适用于将可溶性固体从液体中进行分离(例:从食盐水中提纯氯化钠)。为了提高分离效果,还可以进行重结晶。,2、蒸发,降温结晶:适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离(例:提纯氯化钠和硝酸钾晶体)。,蒸发 (1)蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; (2)加热时,用玻璃棒不 断搅拌; (3)接近蒸干时,利用余 热加热; (4)取下未冷却的蒸发 皿时,要放在石棉网上。,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤? 2、过滤后
6、,烧杯内的物质可能是哪些? 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么?,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,4.还有什么杂质没有除去?,还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸,使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成,则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质 如:不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如:将
7、NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除杂,Ca2+,Mg2+ SO42- Na+, Cl-,Ca2+,Mg2+ Ba2+ Na+, Cl-,Ca2+,OH- Ba2+ Na+, Cl-,CO32-,OH- Na+, Cl-,Na+, Cl-,中性到酸性,【除杂流程】,试剂加入顺序: 或或,注意: 在加入HCl前要过滤,除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀,注意:,1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量; 2.不引入新杂质; 3.后续试剂应除去过量的前一试剂; 4.过程简单、现象明显; 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去; 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序
8、。,适用于分离沸点相差较大的液态混合物,例:酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。,3、蒸馏,仪器: 铁架台(铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器(牛角管、尾接管)、锥形瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,注意事项: 要先检查装置气密性。 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水“下进上出”。 先打开冷凝水,再加热。,锥形瓶,加AgNO3后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气,水蒸气经过冷凝管后变成液态水,流到锥形瓶里。,加A
9、gNO3和稀硝酸,没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,问题 温度计作用? 产物收集方式? 自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质?,控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发的杂质。,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 , 加热时,不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片,防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时,下口( ), 上口( )。,进水,出水,4、萃取 A、定义:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。,比如: 利用碘(I2)在水中溶解
10、度小而在有机溶剂中溶解度大的性质,用一种有机溶剂(如CCl4)把碘水中的碘提取出来加以分离。,B、操作步骤:,1. 检漏,2. 装液,4. 静置,3. 振荡 倒转分液漏斗振荡,要使上下两个玻璃塞关闭(振荡过程要注意开塞放气) 。,5. 分液 待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,待界面进入活塞时,关闭活塞,再将上层液体从上口倒出。,C:萃取剂的选择:,1、萃取剂与原溶剂互不相溶; 2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂; 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如:碘水中碘的萃取,常用萃取剂:四氯化碳、 苯、汽油,注:a、密度:苯、汽油水四氯化碳,b、碘在有机溶剂中一般显紫红色,在酒精中例外,【使用分液漏斗注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡,再静置。 3、分液时,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时,要立 即关闭分液漏斗的活塞,防止上层液体流 出,要将上层液体由上口倒出。,