《2018年秋九年级化学上册 4.4 化学式与化合价（第2课时）课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋九年级化学上册 4.4 化学式与化合价（第2课时）课件 新人教版（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课题4 化学式与化合价 （第2课时）,九年级化学上 新课标 人,小明同学在学习了水的组成之后,某一天晚上做了一个梦，梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大，争论不下，拉着小明让小明来评判.,定义：化学式中各原子的相对原子质量之和.,相对原子质量之和,分子质量 相对分子质量,四、计算相对分子质量,解析：因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子，所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.,计算H2O的相对分子质量.,答：H2O的相对分子质量为18.,解：H2O的相对分子质量=21+161=18.（相对分子质量的单位为1，一般不写出）,解：2H2O的相
2、对分子质量 =2（21+161）=36. 答：2H2O的相对分子质量为36.,计算2H2O的相对分子质量.,计算下列物质的相对分子质量 . N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= Fe3O4的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,563+164=232,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,m+32n+48,挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？,【模仿练习】 求相对分子质量: (NH4)2CO3、C
3、uSO45H2O.,解：(NH4)2CO3的相对分子质量 Mr(NH4)2CO3=（14+14）2+12+163=144,CuSO45H2O的相对分子质量 Mr(CuSO45H2O)=64+32+164+5（12+16） =250,计算相对分子质量时要注意:,1.正确书写化学式； 2.准确理解化学式中和式前的数字的含义； 3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“”号。,五、计算组成物质的各元素的质量比,元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比.即总的相对 原子质量比.,解：H2O中H、O元素的质量比=(21)(161)=216=18（化为最简整数比） 答：H2O中H、O
4、元素的质量比为18.,计算水中氢元素与氧元素的质量比.,解析：在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比.,计算下列物质中各元素的质量比。 H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1,m (H) ： m (O) =1 2 ：16 = 1：8,m (C) ： m (O) = 12 ：16 2 = 3：8,m (N) ： m (H) ： m (O) = 14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12,m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) = 12 ：16：142： 14 = 3：4：7：1,m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 m
5、 ：32：16（2n +1）= m：32：（32n+16）,吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些省市，我国公安机关坚决予以查缉和打击，已知它的化学式为C9H13N，则它的相对分子质量为 （ ） A.121 B.81 C.130 D.135,解析：根据“摇头丸”的化学式C9H13N可知，该物质由C、H、N三种元素组成，该物质的1个分子由9个C原子、13个H原子和1个N原子构成，其相对分子质量即为分子中各元素的相对原子质量的总和.所以“摇头丸”C9H13N的相对分子质量=129+113+141=135.,【学生练习】,D,六、
6、计算物质中某一元素的质量分数,物质中某元素的质量分数可用公式表示：,例: （1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？,（1）NH4NO3中N%=,NH4NO3,N 2,80,14 2,100%=,100%=35%,（2）NH4HCO3中N%=,N 1,79,14 1,100%=,100%=17.7%,NH4HCO3,因为17.7%16%， 所以该物质不纯净,解：,答：略,你能计算出NH4HCO3 的纯度吗？,（2014天津中考）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.
7、计算： （1）维生素C的相对分子质量 . （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简整数比）. （3）维生素C中 元素的质量分数最大.,【学生练习】,分析：（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，进行解答. （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，进行解答. （3）根据化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量原子个数/ 相对分子质量)100%，进行分析解答.,解析：（1）维生素C的相对分子质量为126+18+166=176. （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是（126）（18）=91. （3）维生素C中碳元素的相对原子质量之
8、和为126=72,氢元素的相对原子质量之和为18=8,氧元素的相对原子质量之和为166=96,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最大. 答案：（1）176 （2）91 （3）氧,（1）计算化合物中的原子个数之比,【讲解】在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.,【举例】 CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是12,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为213.,【注意】某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.,4、根据化学式的其他计算,（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量,【讲解】某元素的质量=
9、物质的质量该元素在物质中的质量分数.,求 60 g MgSO4 中含有氧元素的质量.,100%=32 g.,解：m(O)=m(MgSO4)(O)=60 g,答：略,（1）计算下列物质的相对分子质量. H2SO4 2Ca(OH)2 （2）计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比. （3）计算12.25 g KClO3中含有氧元素的质量. （4）计算120 g NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等.,答案：(1)98；148 (2)1451248. (3)4.8 g. (4)90 g.,【课堂练习】,现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别
10、为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下.,1. AxBy的相对分子质量=ax+by,2. A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by,3. A元素的质量分数=,100,4. A元素的质量=AxBy的质量A元素的质量分数,5. AxBy的质量,6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=,或,（杂质中不含该元素）,1.计算一定质量化合物中某元素的质量,例： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？,80,14 2,100% = 60 kg 35% = 21 kg,解：,60 kg ,元素质量=物质质量 元素质量分数,练习： 1.多少克水中含氢元素4g？ 2.要炼56吨
11、铁需Fe2O3多少吨？,知识拓展,1.以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高的药用价值.已知香豆素的化学式为CxH6O2,相对分子质量为146,碳元素的质量分数为74.0%.请回答: (1)香豆素的化学式中x的数值是 ; (2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为 ; (3)含21.6 g碳元素的香豆素的质量为 g (计算结果保留一位小数).,知识拓展,1.计算一定质量化合物中某元素的质量 某元素的质量=含该元素的化合物的质量化合物中该元素的质量分数,分析：(1)根据相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和,进行分析解答;(2)根据化合物中各元素质量比=
12、各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比,进行分析解答;(3)根据一定质量的化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该化合物中此元素的质量分数,变式进行计算. 解析：(1)香豆素的相对分子质量=12x+16+162=146,解得x=9; (2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为:(129)(16)=181; (3)香豆素的质量=碳元素的质量香豆素中碳元素的质量分数=21.6 g74.0%29.2 g.,答案：(1)9 (2)181 (3)29.2,2.化合物的质量与所含元素质量的互算,2.为满足生产需要,要使每公顷土地增加2 kg氮元素,则50公顷的土地上需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克
13、?,解法二:50公顷土地需氮元素:502kg=100 kg. 设:50公顷的土地上需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x: x35%=100 kg, x285.7 kg.,解法一:2 kg50285.7 kg.,知识拓展,答：略,3.有关混合物中元素的质量分数的计算,3.硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素),求样品中氮元素的质量分数.,解： 先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为: (N)= 100%= =35% 设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x,则有如下关系: x=31.5%.,知识拓展,答：略,1.计算O2、KClO3、Ca(OH)2的相对分子质量.,解析：O2的相对分子质量
14、为:162=32; KClO3的相对分子质量为:39+35.5+163=122.5; Ca(OH)2的相对分子质量为:40+(16+1)2=74.,答案：32；122.5；74.,2.近年来,乳酸成为人们研究的热点之一,乳酸在医疗、食品工业中应用前景广阔.已知乳酸的化学式为C3H6O3,试计算: (1)乳酸(C3H6O3)分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ; (2)乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ; (3)从分子角度,C3H6O3表示的意义为 (任写一条).,解析：(1)1个乳酸(C3H6O3)分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的,则乳酸(C3H6O3)分子中碳、
15、氢、氧原子的个数比为363=121. (2)乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(123)(16)(163)=618. (3)从分子角度,C3H6O3表示1个乳酸分子;乳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成等.,答案：(1)121 (2)618 (3)乳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成(合理即可),3.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效.下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：,（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_.（精确到0.1%）,解析：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量=1212+22+1614+65=455； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数= 100%=14.3%.,答案：(1)455 (2)14.3%,4.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为 _. (2)丙氨酸的相对分子质量是_，氮元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1). (3)合格奶粉每100 g中
