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1、课时跟踪检测(二十七)1.解析:G)是水解平衡原理。答松:A2.解析:相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Ksp不同,Ky不受其他因素的影呃。同种类型的难溶电解质Kp越小,溶解度越小。答秋:D3.解析:B项,CaCOas难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,错误。答松:B4.解析:反应达到平衡时,c(Cu“)和cGVn“)不再变化,二者不一定相等,A项畸。答秽:A5.解析:根据M(OHD,的Ks一cVP“)c“(OH),则溶液中0人a+心cOHDA/2一5则pH一gcCHD一一0/熹)二一一壹跑倒咤14十量嬉
2、囝”/答秋:C6.解析:设加入一定体积的AgNO3溶液时,溶液中CL、Br和Cro3-的浓度均为cmolL则形成AgCL、AgBr、AgCro沉清所需Ag+浓度分别是Em(s8CDmokL,En(AgBDmolL、厢mokL人,比较数值可知,Br-形成沉清时所需Ag“浓度最小,即最先产生沉淀;CrO扎形成沉淀时所需Ag“浓度最大,即最后产生沉淀。答秽:C7.解析:A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca“)、c(SO3)才相等,错误;B项)点Q.二Ky,故有沉淀生成,开始(Ca“、c(SO了)不相等而反应消耗的Ca“、S0相等,因此平衡后的两种离子也不会都等于3X10“moyL,错误;在平衡线上
3、的Ks均相符,C项正御;DT0点通过烈发后名离子浓度都增大,不可能保持SO4浓度不变而到达c点,D项错误。答松:C8.解析:由实验现象和反应原理可知,浊液4为含有AgCI及硝酸钠的浊液,滁液5为硝酸钠溶液(含极少量的Ag“、CL),白色沉淀c为AgCl,)中出现的浑洼为AgL,中的黄色沉淀为AgI答案:B9.解析:D项可用下诊反应实现:Ca(OH.LNauC0s一-CaCOa1十2NaOH,D错误。答案:D10.解析:A项,加入NaClI之前,pAg一0,所以c(AgNOa)一1moLL,正确;B项,由于c(Ag“)一107“molL,可认为Ag“沉清完全,n(NaCD一n(AgNO3)一0.
4、01X1molL一0.01mol,FCNaCD一100_mL,B、C正确;若把NaCI换成Nal,由于Kw(AgD更小,所以c(Ag“)更小;D错误。答松:D11.解析:(UBasOu(s)Ba“(aq)+SOi(aq),由于Bar“、SOi均不与H“反应,无法使平衡移动。c(BaZ)二忏二以m训ImolL。答案:(0)对于平衡BaSOu(Bar“(aq)+SO水(aq),H“不能减少Ba“或SO“的浓度,平衡不能向溶解的方向移动2X10“()CasOs)+COiag=CaCOsts+SOi(ao)Cas0,存在沉淀溶解平衡,加入NaoCOas溶液后,CO才与Ca“结合生成CaCOs沉淀,Ca
5、“浓度减小,使CaS0O4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动12.解析:(0SrSO4转化成SrCOa的离子反应为:SrSO4(十CO2-Js命SOi(aq)“SrCOs()十SO4(aq),平衡吊数表达式为二蓁c0熹一菖根据沉清符化的原理,诛反应能够发生,是国为Kp(SrCOa)一Ko(SrS09。eSOin)c(CO3)RKa(SrCOa)一RKa(SrS0,加入CO打后,平衡SrSOx()Sr“(aq)十SOi(ag)正向移动,生成SrCOa()Q减小)不发(3)坡酸若沉清完全溶解,则证明SrSO,完全转化成SCOs,否则,未完全转化(其他描述,只要正确也可)答案:(0SrS0s()+CO节(aq)“SrCOs(+S03a一
