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1、 第 三 单 元 课 题 2原子的结构 离子离子核外电子分层运动模拟动画学习目标1.初步了解原子核外电子的分层排布；了初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；认识解原子结构的表示方法；认识118号元号元素的原子结构示意图。素的原子结构示意图。2.了解原子结构与元素化学性质的关系。了解原子结构与元素化学性质的关系。3.了解离子的形成过程，认识离子是构成了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。物质的一种粒子。自学指导请同学们认真阅读P54P55的内容，思考：1、核外电子排布有什么规律？2、原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字，弧线和弧线上数字分别表示什么意义？3、仔细分析3
2、12，分析稀有气体、金属元素、非金属元素的最外层电子数有什么特征？4、什么叫离子？离子是怎样形成的？怎样表示？5、举例说明构成物质的粒子有哪几种？5分钟后，比谁能准确回答上述问题，并会利用上述知识解决相关问题。检测题 2 2、下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 , ,易得到电子的易得到电子的是是 , , 是离子结构示意图的是是离子结构示意图的是 。 A B C D E A B C D E 3.3.构成物质的粒子有构成物质的粒子有_ _ _、_ _ _和和_ _ _等。例如，等。例如，氢气的构成粒子是氢气的构成粒子是_ _,_ _,汞的构成粒子是汞的构成粒子是_,_,氯化钠
3、氯化钠的构成粒子是的构成粒子是_ _ _和和_ _ _。+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2+17 2 8 71 1、右图所示某原子的核电荷数为右图所示某原子的核电荷数为 ，核外有核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，个电子，在化学反应中该原子容易在化学反应中该原子容易 电子。电子。16163 38 86 6得到得到BA、DE分子分子原子原子离子离子汞原子汞原子氢分子氢分子氯离子氯离子钠离子钠离子 核外电子的排布（又叫分层运动）核外电子的排布（又叫分层运动）电子能量的高低与离核远、近的关系：电子能量
4、的高低与离核远、近的关系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低近 远低 高 第 三 单 元 课 题 3 原子的结构2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？最外层电子数返回第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先
5、先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定 元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子 元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子 小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化
6、学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数82
7、1+118 27+178这两种粒子有这两种粒子有什么特点，它什么特点，它还是原子吗？还是原子吗？下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？钠离子（钠离子（ Na+ ）氯离子（氯离子（ Cl- ）离子：离子：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。带正电的原子叫做阳离子，如的数目。带正电的原子叫做阳离子，如Na；带负带负电的原子叫做阴离子，如电的原子叫做阴离子，如Cl- 。离子符号书写：离子符号书写
8、：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，数值在前，符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如： Mg2 O2- 离子符号的意义离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-针对训练：针对训练：说出下列符号的意义说出下列符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子 原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数
9、 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8针对训练：针对训练：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +原子、离子的判断：原子、离子的判断：返回218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-（5）氯化钠的形成过程纯净物纯净物元素元素原原 子子分
10、子分子铁铁Fe等等氧气氧气氢气氢气水等水等NaCl 等等具具有有相相同同质质子子数数的的一一类类原原子子结合结合结合结合聚集聚集结合结合得得到到或或失失去去电电子子构成物质的微粒有构成物质的微粒有：分子、原子、离子！分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子离子1. 【教材第教材第58页第页第1（2）题）题】原子失去电子后就带有原子失去电子后就带有_电荷，成为电荷，成为_离子；原子得到电子后，离子；原子得到电子后，就带有就带有_电荷，成为电荷，成为_离子。带电的原子离子。带电的原子叫做叫做_。2. 【教材第教材第58页第页第1（4）题）题】金属的原子的最外层电金属的原子的最外层电子数目一般子数目一般_4个，在化学反应中一般较易个，在化学反应中一般较易_电电子；非金属的原子最外层电子数目一般子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，个，在化学反应中一般较易在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原电子；稀有气体的原子最外电子层有子最外电子层有_个电子（氦有个电子（氦有_个电子），个电子），这是一种相对稳定的结构。这是一种相对稳定的结构。3. 【教材第教材第58页第页第1（4）题）题】核电荷数少于核外电子核电荷数少于核外电子数的一定是数的一定是 （ ）A.分子分子 B.原子原子 C.阳离子阳离子 D.阴离子阴离子作业题作业题
