《江西省横峰中学2018届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（三）习题讲解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学2018届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（三）习题讲解课件（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测(三)1.解析:Cb、KMmnO4、稀HNOas都有强氧化性、能将Fe“氦化成Fe“,而NaCL溶液、盐酸、NaNOa溶液不能将Fe“氧化成Fes”答松:D2.解析:反应开始有白色沉清生成,说明温液中一定不存在Fe“,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明溶液中一定存在Fe“,但不能确定Mg“的存在。答松:D山b手b.解析:氦化性Fe“二Cuz“,加入Fe先还原Fe“,然后再还原(董uz十答秽:C.解析:由反应:Fe-+2Fe“一-3Fe“可知反应的Fe“与生成的Fe“的物质的量比为2:3。答案:C.解析:C不反应,实验方案及现象均错;检验的是CL,与Fe“的性质无关。
2、答秽:C6.解析:A项,过量Fe与HNOa反应生成Fe“:B项,Fe(OHD,极易被氧化,经搅拌,加速了Fe(OHD,的氧化,无法得到白色的氢氧化亚铁,D项,Fe0可被稀HNOa氧化生成Fe“,而FeO与稀HuS0O4反应生成Fe“。答案:C7.解析:Ch与FeCb反应,A错误;Fe与FeCh、CuCh均反应,卫错误;D有新的杂质CuSO4生成。答案:Cb才b8.解析:铁粉的物质的量为0.4mol。收集到0.3molNO。和0.2molNO:则转移电子数为0.9mol,由得失电子守恒列方程(Fe“)X3十z(Fe2)X2二0.9,x(Fe5)十(Fe“)一0.4得z(Fe“)二0.1,1(Fe
3、“一0.3,选项C正确。答案:C9解析:.FeCb水解显酸性,所以生成的气体为H,卫选项正确;由金属表面出现黑色粉末,可知有铁单质生成,C选项正确;由试管底部出现欢绿色悬浮物可知D选项正确,4A选项错误。答案:A10.解析:项中CO还原Fe:Os得到单质Fe,即使有FesOs,其溶于盐酸后产生的Fe“与Fe发生反应.Fe+2Fe“一-3Fe“,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项中NOs+H具有强氧化性,而Fe“具有迦原性,两者发生氧化迦原反应,有Fe“生成,选KSCN溥淅呈红色,无法证明桦品是否变质,错误;D项中若原溶液中无Fe“存在Fe“,也有此现象,错误。答秋:411.解析:(硫铁矿烧
4、渣(主要成分为FaOs、FeO、SiOu等)酸浸后过滤,SiO为滤渣,滤液中含有的金属阳离子是Fe“、Fe“。答秽:(Fe“、Fes)B(3)取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色(4防止NHJHCOa分解,减少Fe“水解高逼(S)4FeCOa+Ou-一心2Fes0:+4CO,朱ssb12.解析:(4G)若滴定前溶液中H0。没有除尽,过量的HEO,氧化KI得到D,根据关系式2Fe“-p,D的量增大使得所测定的铁元素的含量偏高。答秽:(UH_0E)6Fe2“一ClDi升6H=6Fe“十CL-L3FbD(3)Fez03十3l丑叮03十4K0H皋zKFe04十3皿叮0z十
5、ZHz0(4O清粉“溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色s.6偏高b才b13.解析:从框图可知,Fe和稀盐酸反应生成FeCh溶液,为浅绿色,即D的主要成分为FeCb,加入试剂2后变为棕黄色溶液,联想最终变成深红色溶液F(疏氰化铁溶液),可以推断溶液E的主要成分为Fe“,试剂2为强氧化剂,S不符合条件。Fe与HnO(&)反应生成固体FexO4,Fe:04与盐酸反应的化学方程式为Fes0y-8HCH-2FeCkFeCb十4H0,所以溶液B为FeCl和FeCh的混合溶液,加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后,Fe“变成Fe(SCN)a,加入试剂2(强氧化剂),Fe“被氧化为Fe“,并进一步转化为Fe(SCNDa,所以溶液红色加深。答案:(UFeCb_KSCN溶液(或NH,SCN溶液)(2)4(3)Fes04+8HCI一=2FeCh+FeCh十4H0(4)溶液中的Fe“被氧化剂氧化成Fe“,使Fe“浓度增大,从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(3)加入还原剂将Fe“远炉“用胶头溶管取少晗洗英色褪去后的溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,再加入几滴氮水。如果溶液开始不出现红色,加氯水后出现红色,则说明假设正确;若溶液不变红色,则假设不正确
