《河北省永年县一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省永年县一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学考试题说明：1.本试卷分I卷（选择题）II卷（非选择题）两部分 2.考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 第I卷（选择题 共44分）一选择题（本题包括18个小题，110，每小题2分，1118，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A古铜币上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铝制用品表面变暗C钢铁生锈 D氢氧化钠固体潮解2. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B秸秆就地焚烧，降低运输成本C大力发展
2、太阳能和风力发电 D对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染3下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为53，中子数为78的碘原子： IB氟原子的结构示意图：C He和He互为同素异形体D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO324. 下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（）A自来水厂可用明矾作净水剂B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物C丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料5.下列叙述正确的是 （ ） A含有金属元素的离子一定是阳离子 B金属阳离子被还原，一定得到金属单质C有单质参与的化合反应一
3、定是氧化还原反应D在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂6.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A硫酸、三氧化硫B食盐、酒精C氯化钙、氢氧化钙D碳酸氢钠、醋酸7. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284.下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A1mol双氢青蒿素的质量为284gmol-1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol8. 现有硫酸钠、石灰石、二氧化
4、硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A碳酸钠溶液B稀盐酸C硝酸银溶液D氯化钡溶液9. 下列装置能达到实验目的的是 A图1用于分离酒精和水 B图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C图3用于除去CO2中的少量HClD图4用于制备蒸馏水10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A18gH2O含有的氢原子数目为NAB1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NAC标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NAD2mol.L1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与NaOH
5、溶液反应：HCO3OH = CO32-H2OB用小苏打治疗胃酸过多： CO322H CO2H2OC硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2D过氧化钠溶于水：2O22-2H2O = 4OH- O212. 在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BCa2+、HCO3-、Na+、Cl-CFe3+、K+、OH-、SCN- DCu2+、NH4+、SO42-、Na+13. 反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是ACl2发生氧化反应 B NH3被还原C每
6、生成1 mol N2，转移3 mol电子 D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:314.溶液中含有Na+、 Al3+、Cl和SO42四种离子，若Na+、 Al3+、Cl的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的个数比为 （ ）A12 B14 C34 D3215. 向浓度均为0.1molL-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是( )16. 用等体积的的 1 molL-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4 、Fe2(SO4)3 、KAl(SO4)2三种溶液
7、中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A132 B623 C111 D31217. 将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g,则此合金中一定含( ) A.Na B.Mg C.Al D.Fe18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是 AAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BNaClCl2 FeCl2CSSO2H2SO4 DFeFeCl3Fe(OH)3二非选择题19. （14分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和F
8、eCl2。请写出反应的离子方程式 。（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （ ）（填字母序号）。A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为 。（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3 2KI 2FeCl2 I2 2KI
9、向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。（4）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质，若要除去FeCl2，需向溶液中通入 ，发生反应的离子方程式： 20. （8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂_,还原剂_ _。（3）硫酸在上述反应中表现出的
10、性质是_（填选项编号）。 A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4） 上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_ _。21（14分） 下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体。J是种酸式盐。回答下列问题：（1）C的化学式是 。 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 。（3）写出反应的离子方程式 。 （4）写出反应的化学方程式 。(5)将气体D通入品红溶液中，现象 ，将D气体和氯气按1:1入品红溶液中，品红溶液 (填现象)，写出该反应的离子方程式 22. （14分）氯气在工农业生产在应用非常
11、广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。（1）仪器a的名称为_。(2)写出A装置中发生反应的化学方程式 （3）装置B中饱和食盐水的作用是_；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入_（填字母）。选项abcI湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是_；请写出相应反应的化学方程式：_。23.(6分)将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_。（2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_。
