《河南省郑州一〇六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（答案不全）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州一〇六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（答案不全）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年上学期高二年级化学学科期中试卷（理科）(可能用到的相对原子质量： H ：1 O：16 Zn：65 Cu：64 )一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。）1化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（）放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，放热反应的v（正）会减小；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关ABCD2在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C（气）D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒
2、钟A的平均反应速度为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H
3、 =133.5 kJmol14金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ） A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈 C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象5下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。充电放电6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下
4、式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是 ( ) A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH7下列能说明锌比铜活泼的装置是()A B C D8合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）A.提高反应温度 B.从反应体系中分离出氨C使用催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体9. .在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）10.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并
5、在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）=2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7molL1A B C D11在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd12、下列反应中，一定不能自发进行的是 （
6、 ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H =-78.03 kJmol1S =1110 Jmol1K1B.CO(g)=C(s,石墨)+ 0.5O2(g) H =110.5 kJmol1S =89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)= 4Fe(OH)3(s)H =444.3 kJmol1S =280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)=CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)H =37.301 kJmol1S =184.05 Jmol1K113对于锌一铜一稀酸组成的原电池装
7、置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和14过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸15银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 （ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化16电解CuCl2溶液的装置如右图所示，其中c、d为石墨电极。
8、则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变17在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后，倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是（ ）A.电源a为正极，b为负极 B.试管中A中的电极反应式为：2H+2e-=H2C.一段时间后滤纸上紫红色向C处移动D.电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会
9、发生偏转二、填空题（共49分）18（4分）按要求写热化学方程式： (1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。(2)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)0.5O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。19（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
10、线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。20（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的化学方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝,若测得铁电极转移电子数为3.01*1024，则石墨电极
11、可以得到标况下氯气_L。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_；如果起始时乙中盛有一定体积的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH_（填升高或降低），若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式) 21（8分）按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少45g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极（1）电源P极为_极（2）a极上所发生的电极反应式为_ _（3）标准状况下，b极产生气体的体积为_L（4）c极上析出固体的质量为_g22(11分).在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)= ；（2）写出该反应的平衡常数表达式K=。（3）下图中表示NO2的变化的曲线是_。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体
