《河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期10月半月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期10月半月考化学试卷（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二年级半月考试题出题人：封振霞相对原子质量C 12 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207一、选择题（每题2分）1化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀2一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C 加入CH3COONa固体，产生H
2、2速率减小，H2体积减小D 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变3下列说法正确的是（ ）A 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1B 甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol-1C 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D常温下500 mL 2.0 molL-1的HCl(aq)和550 mL
3、 2.0 molL-1的NaOH(aq)反应，放出的热量为57.3 kJ4电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG12的无色溶液中能大量共存的是（）A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B K+、I-、SO42-、Br-C MnO4、Ca2+、Cl-、NO3 D Na+、Al(OH)4、Cl-、SO42-5某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达
4、到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A m=2 B 两次平衡的平衡常数相同C X与Y的平衡转化率之比为1:1 D 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL16下列示意图中，正确的是 （ ）A 图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B 图表示稀醋酸加水稀释C 图表示镁与一定量的盐酸反应 D 图表示加热纯碱溶液7室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（ ）A 测定其导电性能相同 B 与足量的锌粉反应的起始速率相同C 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1
5、21008分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）A Y代表盐酸与镁条的反应 B a点时反应Y消耗镁条的量少C b点表示此时两溶液pH相等 D c点表示此时反应结束9由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D 2HCl
6、O + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O10反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )A t5t6时氨气的体积分数最大 B t3时升高了温度C t1时加入催化剂 D t4时减小压强11在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )A 25% B 50% C 75%
7、 D 80%12在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是()A 化学反应速率：乙甲 B 平衡时O2的浓度：乙甲C 平衡时SO2的转化率：乙甲 D 平衡时SO2的体积分数：乙甲13某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 () A 锌板是原电池的负极，发生还原反应B 电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C 银板上的电极反应：D 电池总反应：14微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS-在硫氧
8、化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从b流出，经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜15如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是（ ） A 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C 放电时LiV3O8电极的反应为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D 充电时 Cl-移向LiV3O8电极二、选择题（每题3分）16下列实验
9、操作或装置符合实验要求的是（ ）装置装置装置装置A 装置用滴定法测定盐酸的浓度 B 装置可用于中和热的测定C 装置可用于验证化学能转化为电能 D 装置可合成氨并检验氨气的生成17某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a极为负极 B b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C 电子流向：a经外电路流向bD 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大18为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理为：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4 （aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l
10、）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DA A B B C C D D19下列说法正确的是（ ） ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A A B B C C D D20某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下
11、列叙述正确的是（ ）A Y 的电极反应： Pb2e = Pb2+ B 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成21下列说法不正确的是（ ）A MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解D pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)
12、22下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）A 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为ClC 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D 图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bca23下列说法不正确的是（ ）A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3C
13、OOH溶液，c(Cl)=c(CH3COO)D 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高24常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M点对应的盐酸体积小于20.0mLC M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)D N点处的溶液中pH1225室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列叙述正确的是( )A 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1 B 溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C 与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大26常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）A 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍
