河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第九次双周考化学试卷(无答案)

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1、2018-2019学年高二年级第九次周考化学试题出题人:周秋娟 金辣椒 审题人:田根太 王会霞可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Li:7 Ag:108一、单选题(每小题3分,共45分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁2.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 B.向该溶液中

2、加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12。 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/S+e-I32e-3I-2TiO2/S+3I-2TiO2/SI3下列关于该电池叙述错误的是( )A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时,是将太阳能转化为电能C

3、.电池的电解质溶液中I-和I3的浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极4.已知25时,AgCl的溶度积Ksp=1.810-10,则下列说法正确的是( )A.饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大B.AgNO3溶液与NaC1溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,“溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI5. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

4、( )6. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O H0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:( )A.室温下,向0.01molL1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c(Na)c(SO42)c(

5、NH4)c(OH)c(H)B.0.1molL1NaHCO3溶液:c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)C.Na2CO3溶液:c(OH)+c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D.25时,pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)8. 某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0

6、.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢9. 下列液体均处于25,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH c(CH3COO)10. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xL

7、i+C6C.充电时,若转移1mole-,石墨(C6)的电极将增重7xgD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+11. 下列说法不正确的是( )A碳酸钠可用作食用碱,是利用了其溶液显碱性B氢氟酸可用于刻蚀玻璃,是利用Si02酸性氧化物的性质C常温下可用铝制容器盛装浓硫酸,是利用浓硫酸的强氧化性D在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质,是利用硅胶的吸水性12.在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物

8、质。达到平衡后,C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积,C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率V(正),随压强(P)的变化,一定符合的是( )13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定B.己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H =-57.3kJ/m

9、ol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ14. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )15. 如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使

10、CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、填空题:(本题共6小题,共55分。) 16(10分). 已知;Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1平衡常数为K;Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hb kJmol1。测得在不同温度下,K值如右:温度/500700900K1.001.47240(1)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)若500时进行反应,CO2的起始浓度为2 molL1, CO的平衡浓度为。(3)下列关于反应的说法正确的是。A达到平衡后保持其他条件不变,升高

11、温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B在500下反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态C恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态D加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式。(5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3)_molL1(已知:KspFe(OH)34.01036)。(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO,电解质溶液

12、为KOH溶液,则负极的电极反应式为_。若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有64g铜析出,理论上至少需要标准状况下L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。17.(5分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/L溶液,调整液面,记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是

13、_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)判断达到滴定终点的实验现象是_。(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是_(填标号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外18(6分). 如图所示,常温下通电5min后,发现铜电极的质量增加,试回答:(1)电源电极X的名称为(填“正极”或“负极”)。(2)电解池B中阳极的电极反应式是 。(3)若KCl溶液的体积是200mL,则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH= (忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,则应加入(填物质的种类及数量)。(4)当铜银两电极的质量差为2.16g时,A中生成的气体最多为mol。19(10分). 运用化学反应原理分析解答以下问题(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Hl= 91kJmoll 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2= 24 kJmollCO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3= 41 kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3.则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)H=.化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的

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