《2018年高考化学一轮复习 8.17实验探究 强弱电解质判定的实验方法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 8.17实验探究 强弱电解质判定的实验方法课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.问题探究,2.典例剖析,3.应用体验,第八章 水溶液中的离子守恒,实验探究： 强弱电解质判定的实验方法,一、问题探究,1.问题探究,强弱电解质判定的实验方法,以证明某酸(HA)是弱酸为例,pH2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸,pH7，HA为强酸 pH7，HA为弱酸,若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸,若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸,若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸,以证明某酸(HA)是弱酸为例,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.
2、10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。 (2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。,正确,ab2,【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl
3、晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。,转 解析,能,测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是,弱电解质,回 原题,判断弱电解质的三个思维角度,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶
4、液加水稀释10倍17。,三、应用体验,3.应用体验,【应用】 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下： 甲：称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 molL1的HA溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； 各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。,(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母代号)。 a装盐酸的试管中放出H2的速度快 b装HA溶液的试管中放出H2的速度快 c两个试管中产生气体的速度一样快 (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：_ _ _。 (3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_ _。,b,配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同,配制NaA溶液，测其pH7，,即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可),
