《2018年高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 2 化学常用计量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 2 化学常用计量课件（145页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 化学常用计量,【真题回访】 1.(2016全国卷T8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,【解析】选A。乙烯和丙烯的最简式相同,都是CH2,所以14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,A项正确;N2和H2的反应为可逆反应,1 mol N2不可能完全反应,所以1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
2、,B项错误;1 mol Fe与过量硝酸反应,生成硝酸铁,电子转移数为3NA,C项错误;标准状况下,CCl4为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误。,2.(2015全国卷T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,【解析】选C。D和H的质量数不同,则18 g D2O和18 g H2O的物
3、质的量不同,其含有的质子数不同,A错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,B错误;过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1价的氧元素,所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA,C正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,产物的分子数小于2NA,D错误。,3.(2015全国卷T10)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和 离子数之和为0.1NA,C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃 烧时
4、转移电子数为1NA D.235 g核素 发生裂变反应: ,净产生的中子( )数为10NA,【解析】选C。60 g丙醇的物质的量为1 mol,1 mol丙醇 中存在的共价键总数为11NA,A错误;1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中含有碳元素0.1 mol,而含碳元素的物质有 H2CO3、HC 和 ,所以三者的和为0.1 mol,B错误; 钠在反应中只失去1个电子,23 g钠为1 mol,即失去1NA 个电子,C正确;由方程式 可知净产生中子数为9,所以235 g核素 为1 mol,净产 生的中子( )数为9NA。,4.(2015全国卷T9)乌洛托品在合 成、医药、染料等工业中有广
5、泛用途, 其结构式如图所示。将甲醛水溶液与 氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A.11 B.23 C.32 D.21,【解析】选C。该有机物的分子式为C6H12N4,根据元素守恒,C来自甲醛,N来自氨,所以分子中的C与N的原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为64=32。,5.(2013全国卷T9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的
6、数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,【解析】选B。,【命题特点】 1.客观题: (1)考查“常数”:结合阿伏加德罗常数以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体,考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移数等的简单计算。 (2)考查“计算”:以元素化合物、反应热为载体,考查有关物质的量的综合计算。,2.主观题: 考查“计算”:结合化学实验、化学平衡常数、热化学方程式、电化学等高考热点,考查有关物质的量的综合计算。,【真题备选】 1.(2012全国卷T9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A.分子总数为NA的NO2和
7、CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA,C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析,注意气体摩尔体积应用的条件。,【解析】选D。因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确;A项NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,从而分析A项正确;B项,乙烯和环丁烷的最简式相同,等质量的两者
8、含有的碳原子数相同,从而分析B项正确;C项,NO2、N2O4的最简式相同,等质量的两者含有的原子数相同,与状况无关,从而分析C项正确。,2.(2011全国卷T7)下列叙述正确的是( ) A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准 状况)、23.0 g金属钠,【解析】选B。具体分析:NaCl为离子化合物,不存在Na
9、Cl分子,A错误;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,而Na+的最外层电子数为8,所以1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023,B正确;配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,C错误;电解58.5 g熔融的NaCl,只能得到0.5 mol氯气,即标准状况下11.2 L氯气,D错误。,【知识回顾】 1.必考的“两大数据”“两组单位”和“两大规律”:,6.021023mol-1,22.4 Lmol-1,gmol-1,molL-1,相等,不变,2.常考的以物质的量为中心计算“六个基本公式”和“四个
10、关键问题”: (1)牢记六个基本公式。 n= 、n= 、n= 、c(B)= 、 w= 100%、c= （w= ）,(2)明确四个关键问题。,3.常考的溶液配制“六仪器”“七步骤”“两不能” 和“四数据”: (1)六仪器。 托盘天平、量筒、烧杯、_、_、_ _。 (2)七步骤。 计算、_(或量取)、_并冷却、_并洗涤、 _、_、装瓶并贴签。,容量瓶,玻璃棒,胶头,滴管,称量,溶解,转移,定容,摇匀,(3)使用容量瓶的“两不能”。 容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用于溶解、稀释和贮存液体。 容量瓶的规格是固定的,不能配制任意体积的溶液,所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。,(4)明确溶液配制过
11、程中的“四数据”。 记录质量或体积的数据小数点后一般保留一位 数字。 选择一定规格的容量瓶,作答时要标明容量瓶规格。 转移溶液时要洗涤烧杯_次。 定容时液面距刻度线以下12 cm处,改用_ 滴加蒸馏水。,23,胶头滴管,【易错辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 1.常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。( ) 提示:。常温下,11.2 L甲烷气体的物质的量不一定是0.5 mol。,2.28 g乙烯中含共用电子对总数为6NA。( ) 提示:。1个C2H4分子中含有4个碳氢共价键和一个碳碳双键,则1 mol(28 g)C2H4中含有6 mol共用电子对。
12、,3.0.1 molL-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。( ) 提示:。不知溶液体积,无法计算溶质的微粒数。,4.标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为 NA。( ) 提示:。NO2气体中存在2NO2 N2O4平衡,故气体分子数小于NA。,5.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。 ( ) 提示:。5.6 g铁粉物质的量为0.1 mol,被硝酸氧化为Fe3+失去的电子数为0.3NA,若铁过量会生成Fe2+失去的电子数为0.2NA,亦有可能生成两者混合物。,6.称取2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,
13、左盘上添加NaOH固体。( ) 提示:。NaOH固体有强腐蚀性且易潮解,不能放在滤纸上称量。,7.用 可配制0.10 molL-1NaOH溶 液。( ) 提示:。不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体。,8.用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) 提示:。用固体配制一定物质的量浓度溶液时应用托盘天平准确称量固体质量。,考点一 阿伏加德罗常数的综合应用 【典型例题】 1.(NA的应用)(2015四川高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.标准状况下,22.4
14、 L乙醇中含有的碳碳单键数目为NA,C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA,【解析】选A。A项,H218O与D2O的相对分子质量均为20, 中子数均为10,因此2.0 g该混合物中所含中子数为 NA,A正确;B项,在标准状况下,乙醇不是气体不能使用 标准状况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,B错 误;C项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2,标准状况下5.6 L即0.25 mol CO2应转移,0.25 mol电子,即转移电
15、子数为0.25NA,C错误;D项,随着反应进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数小于0.3NA,D错误。,2.(NA的应用)(2016四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA,C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA,【解析】选B。2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,反应 中失去0.2 mol电子,
16、故A错误;标准状况下5.6 L CO2 的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5 mol, 故B正确;氢原子数为0.4NA的CH3OH分子的物质的量为 0.1 mol,甲醇的结构式为 ,含有0.5 mol共 价键,故C错误;0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中醋,酸的物质的量为0.05 mol,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,所以溶液中含有的H+数小于0.05NA,故D错误。,【答题技法】 “三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目,【误区提醒】 关于NA试题常设的“六大陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25、1.01105Pa)气体体积,让学生用22.4 Lmol-1进行换
